某興趣小組設(shè)計出下圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色化。

（1）實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是__________。
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是_____________。
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____，理由是_______。

方案
 		反應(yīng)物
 
甲
 		Cu、濃硝酸
 
乙
 		Cu、稀硝酸
 
丙
 		Cu、O2、稀硝酸
 
（4）該小組同學(xué)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸。觀察到的實驗現(xiàn)象是_________；該小組同學(xué)實驗?zāi)康氖莀________，但此實驗的不足之處是_____________________。

（1）檢查裝置氣密性
（2）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡
（3）丙；耗酸量最少，無污染
（4）c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2；沒有處理尾氣

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

(20分)某�；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題：

（1）下列方法中，可制得的正確組合是__________。
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；   ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱：
③NaClO和濃鹽酸混合；      ④K2Cr2O7和濃鹽酸混合：
⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；   ⑥KMnO4和濃鹽酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥  D．全部可以
（2）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積（標(biāo)況下）總是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①裝置B的作用是__________________________________。
②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________。
③裝置E的作用是_____________________。
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確像最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置__________與________之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為____________。
A．濕潤的淀粉KI試紙B．氫氧化鈉溶液
C．濕潤的紅色布條    D．飽和的食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進行如下實驗。
實驗Ⅰ：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究。
實驗裝置如圖所示：（固定裝置已略去）

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
（2）F燒杯中的溶液通常是               。
（3）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是            
                                                                   。
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                                                                                                       。
（5）為說明濃硫酸中的水是否影響B(tài)裝置現(xiàn)象的判斷，還須進行一次實驗。實驗方案為                                                                                                                                。
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（6）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。
資料1：

硫酸/mol·L－1
黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/℃
黑色物質(zhì)消失的溫度/℃
15
約150
約236
16
約140
約250
18
約120
不消失
資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是       __。
a．銅與濃硫酸反應(yīng)時所涉及的反應(yīng)可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol/L
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失
（7）為測出硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00 mL加入足量KI溶液振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液V mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為a g，則硫酸銅的產(chǎn)率為                      _。（已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI＋I(xiàn)2，2S2O＋I(xiàn)2===S4O ＋2I－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)                                   
（2）裝置B中盛放試劑是                          
（3）點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)
生              （填寫反應(yīng)現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           
（4）已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì), 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O 也能被NH3還原。當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2．4g。通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是                   （用化學(xué)式表示）
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式                 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應(yīng)。其實驗過程如下。

操作
現(xiàn)象
a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。
 
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。
（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)。
①碳與濃硝酸的反應(yīng)，說明濃硝酸具有     性。
②反應(yīng)產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式             。
（2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學(xué)為了研究助燃?xì)怏w是O2還是NO2，設(shè)計了以下實驗。
Ⅰ.制取NO2氣體。
①在虛線框內(nèi)畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學(xué)式          。
Ⅱ.探究實驗。
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應(yīng)的實驗      。
③通過實驗探究，你認(rèn)為助燃?xì)怏w是什么，簡述理由     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

（11分）氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置：

請回答：
（1）A裝置中的試劑是                    ，B裝置的儀器名稱是               。
（2）寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                    ；若反應(yīng)中能產(chǎn)生560mL純凈氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則至少需要12mol/L的濃鹽酸      mL。 
（3）裝置E中盛放的試劑是                 ，其作用是                    。
（4）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。
（5）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有          的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。

(1)裝置B的作用是       。
(2)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是                    。
(3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
【實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。

實驗編號
操作
現(xiàn)象
a
加入足量氨水，振蕩
黑色固體不溶解
b
加入足量稀硝酸，振蕩
黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
 
【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是   (填實驗編號)。
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中溶液的體積變化）試回答下列問題：

(1)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C三個裝置后，進入裝置D中的氣體是       （填化學(xué)式），通入該氣體的目的是               ；進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉   （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打開                   。
(2)若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是               。
(3)關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                       。
(4)從裝置E所得溶液中取出25．00 mL，用0．1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當(dāng)恰好呈中性時消耗NaOH溶液18．00mL ，則裝置E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為         。
(5)實驗前量氣管的液面讀數(shù)為368．50 mL，實驗后量氣管的液面讀數(shù)為224．00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)中       （填“有”或“無”）NO生成，寫出推導(dǎo)過程              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。設(shè)計裝置如下(忽略裝置中空氣的影響)，請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是_________________。
（2）裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
（3）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是________；C裝置的作用是________。
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質(zhì)Y，Y的化學(xué)式是________；可以通過適當(dāng)改進，不產(chǎn)生Y物質(zhì)，請你提出改進方法：______________________。
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩(wěn)定，室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。
①寫出檢驗D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉的方法：_________________；
②E裝置中試劑X可以是________。

A．稀硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液
C．稀硝酸 D．水

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