15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑      
②鋁罐可久盛食醋
③FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)
④將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說(shuō)明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
⑤明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
⑥Fe與S混合加熱生成FeS2
⑦Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
⑧氧化鐵能與酸反應(yīng)，因而可利用于制作紅色涂料．
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．5個(gè)

分析 ①氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸；
②Al表面的氧化鋁能與醋酸反應(yīng)，鋁能與醋酸反應(yīng)，易被腐蝕；
③氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
④鐵與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵，為黑色固體；
⑤明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用；
⑥Fe與S混合加熱生成FeS；　
⑦Fe與稀HNO3反應(yīng)生成NO；　
⑧氧化鐵為紅棕色；

解答 解：①胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故正確；
②Al表面的氧化鋁能與醋酸反應(yīng)，內(nèi)部鋁能與醋酸反應(yīng)，易被腐蝕，鋁罐不可以久盛食醋，故錯(cuò)誤；　
③氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
④鐵與水蒸氣反應(yīng)生成黑色物質(zhì)，現(xiàn)象錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤；
⑤明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，所以明礬可用作凈水劑，故正確；
⑥S有弱氧化性，S與Fe混合加熱生成FeS，故錯(cuò)誤；　
⑦Fe與稀HNO3反應(yīng)生成NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，F(xiàn)e與稀H2SO4反應(yīng)有氫氣生成，屬于置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤；　
⑧氧化鐵為紅棕色，而且氧化鐵難溶于水，可以作紅色涂料，故錯(cuò)誤；
所以正確的2個(gè)，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的用途、應(yīng)用、性質(zhì)分析，題目難度不大，把握物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72-和CrO42-工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{Ⅰ轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\frac{F{e}^{2+}}{Ⅱ還原}$Cr3+$\frac{O{H}^{-}}{Ⅲ沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，設(shè)計(jì)如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7．Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為+6，圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火．若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3．完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　K1△H1＜0（Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　K2△H2＜0（Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
的 平 衡 常 數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用 K 1、K 2 表示）．
（2 ）若反應(yīng)Ⅰ在絕熱密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2（ g ）的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，t3 ～t 4 時(shí)刻，NO2（g）的轉(zhuǎn)化率 （NO2%）降低的原因是因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度會(huì)升高，故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低．
（3 ）若反應(yīng)Ⅱ在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
C．混合氣體密度不變
D．υ 正 （ NO ）=υ 逆 （ ClNO ）
（4 ）在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，當(dāng) NO和 Cl2 的比例不同時(shí)，對(duì) Cl 2的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中 ClNO 的體積分?jǐn)?shù)都有影響．設(shè) NO 和 Cl2 起始物質(zhì)的量之比為 x，平衡時(shí) Cl2 的轉(zhuǎn)化率為 a，平衡混合物中 ClNO 的體積分?jǐn)?shù)為y，判斷 a、x、y 三者的相互關(guān)系，用 a 和 x 的代數(shù)式表示 y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
（5）實(shí) 驗(yàn) 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2，反 應(yīng) 為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O．含 0.2molNaOH 的水溶液與 0.2molNO2 恰好完全反應(yīng)得1L溶液 A，溶液B為 0.1mol•L-1 的CH 3 COONa 溶液，則兩溶液中 c（NO3 - ）、c（ NO2- ）、c （ CH3COO- ）由大到小的順序c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）（已知 HNO 2 的電離常數(shù) K 3=7.1×10-4 mol•L -1，CH3 COOH 的電離常數(shù)K4=1.7×10-5 mol•L-1 ）．常溫下，向溶液 B 中加水稀釋過(guò)程中，下列比值變大的是a、b、c．
a．c（H+）/c（OH-）
b．（OH-）/c（ CH3COO- ）
c．c（Na+）/c（ CH3COO- ）
d．c（ CH3COO- ）•c（H+）/c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．（1）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其合成原理為：
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容2升密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率為20%：
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的濃度是2.4mol/L
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示：

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
500℃達(dá)平衡時(shí)，CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．硝酸銀溶液中加入銅粉Ag++Cu═Cu2++Ag
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列金屬能溶解在濃硫酸中的是（　　）
A．CuB．FeC．AlD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
B．6.02×1023個(gè)N2和6.02×1023個(gè)H2的質(zhì)量比等于14：1
C．1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同數(shù)目的氧原子
D．常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子質(zhì)量是28 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中再加入1mol H2，反應(yīng)速率加快，理由是增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快
B．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢，理由是保持壓強(qiáng)不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
C．保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變，理由是反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應(yīng)速率減小，理由是容器體積變大反應(yīng)物濃度變小，反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在體積固定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡時(shí)C的濃度為amol•L-1．若維持容器體積和溫度不變，按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為amol•L-1的是（　�。�
A．4molA+2molBB．3molC+1molB+1molD+1molA
C．2molA+1molB+1molDD．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

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