Question

18．某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比2：5，則此時硝酸的還原產(chǎn)物是（　　）

• A． N₂O
• B． NO₂
• C． NO
• D． NH₄NO₃

Answer 1

分析 Zn與稀硝酸反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比為2：5，其中一部分作酸生成Zn（NO₃）₂，一部分作氧化劑，根據(jù)化學(xué)式知，起酸作用的硝酸與鋅的物質(zhì)的量之比為2：1，所以作氧化劑的硝酸與Zn的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等確定硝酸還原產(chǎn)物．

解答 解：Zn與稀硝酸反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比為2：5，其中一部分作酸生成Zn（NO₃）₂，一部分作氧化劑，根據(jù)化學(xué)式知，起酸作用的硝酸與鋅的物質(zhì)的量之比為2：1，所以作氧化劑的硝酸與Zn的物質(zhì)的量之比為1：2，設(shè)硝酸還原產(chǎn)物的化合價為x，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得2×（2-0）=1×（5-x），x=+1，
A．N₂O中N元素化合價為+1價，符合條件，故A正確；
B．二氧化氮中N元素化合價為+4價，不符合條件，故B錯誤；
C．NO中N元素化合價為+2價，不符合條件，故C錯誤；
D．NH₄NO₃中N元素平均化合價=$\frac{+5-3}{2}$=+1，故D正確；
故選AD．

點評 本題以鋅和硝酸的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)計算，側(cè)重考查分析計算能力，利用轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算，易錯選項是D，注意D中可以采用平均化合價判斷．