Question

【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）

(1)負極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；

(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________。

Answer 1

【答案】鋅 失去 氧化 Zn-2e-=Zn2+ 銅 鋅 銅片表面有氣泡產(chǎn)生

【解析】

鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，以此解答。

(1)Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn為原電池的負極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；

(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，會看到正極Cu片上不斷產(chǎn)生氣泡。電子從負極流向正極，陽離子從負極移向正極，由于電流方向為正電荷移動方向，所以電流從正極Cu經(jīng)外電路流向負極Zn。