【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2O

B.濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2：MnO2+4HCl(濃) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C.酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：+OH-=+H2O

【答案】C

【解析】

A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，生成的氫氧化鋁不能被溶解，反應的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3，故A錯誤；

B．濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；

C．酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質，反應的離子方程式為：4H++4I-+O2═2I2+2H2O，故C正確；

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液，反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Ca2+++OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療各類型高血壓及心絞痛，其一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A→B的反應類型是______________，B中官能團的名稱為______________。

(2)D→E第一步的離子方程式為_________。

(3)E→F的條件為______________，請寫出一種該過程生成的副產(chǎn)物的結構簡式_________。(已知在此條件下，酚羥基不能與醇發(fā)生反應)。

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出G的結構簡式，并用星號(*)標出G中的手性碳______________。

(5)芳香族化合物I是B的同分異構體，I能與銀氨溶液作用產(chǎn)生銀鏡，且在苯環(huán)上連有兩個取代基，則I同分異構體的數(shù)目為_________種。

(6)(J)是一種藥物中間體，參照上述合成路線，請設計以甲苯和苯酚為原料制備J的合成路線____________________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，發(fā)生反應S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2與SCl2的消耗速率(v)與溫度(T)的關系如圖所示，以下說法中不正確的是（ ）

A.正反應的活化能大于逆反應的活化能

B.達到平衡后再加熱，平衡向逆反應方向移動

C.A、B、C、D四點對應狀態(tài)下，達到平衡狀態(tài)的為B、D

D.一定溫度下，在恒容密閉容器中，達到平衡后縮小容器體積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組研究了土壤含水量對番茄品種甲和乙光合作用速率、胞間CO2濃度和氣孔導度的影響，結果如下圖。請回答問題：

（1）據(jù)圖1的結果，能得出的初步結論有：①______________；②_____________。

（2）綜合圖1和圖2分析，土壤含水量低于70%時，____ （“氣孔導度”或“胞間CO2濃度”）的變化與番茄光合速率的變化趨勢相似。

（3）隨著土壤含水量降低，氣孔導度降低，胞間CO2并未因光合作用消耗而降低，反而逐漸升高，對此有兩種不同觀點：觀點一認為水分虧缺導致光合產(chǎn)物的輸出（或利用）變慢，導致細胞內光合產(chǎn)物積累，阻礙了CO2吸收利用；觀點二認為水分虧缺導致葉綠體類囊體被破壞，從而直接影響光反應，而且不能恢復。請你設計實驗，探究觀點二的正確性。（要求：寫出實驗思路即可）________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、氮、磷等元素形成的單質和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。

(1)磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)進入3d能級而參與成鍵，該激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布式為________。

(2)常見含硫的物質有，，，該三種物質中熔點最高的是________(填化學式)。

(3)將過量的通入溶液中可以得到，中第一電離能最大的是________(填元素符號)。、和的價電子對數(shù)均為4，但鍵角不同，其原因是________。

(4)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應得到。磷化硼晶體的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有________個B原子。已知該晶胞的邊長為，設阿伏加德羅常數(shù)的值為，則磷化硼晶體的密度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列相關描述正確的是

A.0.1 mol/L 的(NH4) 2SO4 溶液：c()＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

B.0.1 mol/L 的 NaHCO3溶液：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c()＋2c()

C.常溫下恰好中和等體積、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，消耗鹽酸的量相同

D.常溫下醋酸鈉和醋酸的混合溶液 pH＝7，則 c(Na＋)＞c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示得出的結論不正確的是（ ）

A.圖甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應溫度的關系曲線，說明該反應的△H＜0

B.圖乙是向Na2CO3溶液中通入SO2過程中部分微粒摩爾分數(shù)與pH的關系曲線，用該方法制備NaHSO3，當pH=4時應停止通入SO2

C.圖丙是常溫下等體積鹽酸和氨水稀釋時溶液導電性與體積變化的曲線，圖中pH大小關系為c＞b＞d

D.圖丁表示不同溫度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的變化曲線，圖中T1＞T2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知P4單質的結構如下，P4在 KOH 溶液中的變化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列說法正確的是（ ）

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA個 P P 鍵

C.相關元素的電負性大小順序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子為 sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中，中間態(tài)物質的能量關系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說法不正確的是

A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學鍵斷裂生成的，該過程可表示為：

B.相同條件下，Ea越大相應的反應速率越慢

C.圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無關

D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應

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