Question

8．在同溫同壓下，使4體積的H₂和O₂混合氣體充分反應(yīng)，生成液態(tài)水，最后剩余1體積氣體，則混合體中的H₂和O₂的體積比可能是（　�。�

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 2：1

Answer 1

分析 氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，最后剩余1體積氣體，則反應(yīng)消耗了3體積氣體，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出反應(yīng)消耗的氧氣和氫氣的體積，再結(jié)合剩余的氣體可能為氫氣或氧氣計(jì)算出原混合氣體中氫氣和氧氣的體積之比．

解答 解：氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，反應(yīng)消耗的氣體總體積為：4體積-1體積=3體積，
參加反應(yīng)的氫氣體積為：3體積×$\frac{2}{3}$=2體積，參加反應(yīng)的氧氣體積為：3體積-2體積=1體積，
當(dāng)剩余氣體為氫氣時(shí)，原混合氣體中氫氣總體積為3體積，混合氣體中的H₂和O₂的體積比為：3體積：1體積=3：1，
當(dāng)剩余氣體為氧氣時(shí)，原混合氣體中氧氣總體積為2體積，則混合氣體中的H₂和O₂的體積比為：2體積：2體積=1：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．