氮化硅是一種超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料。下列各組物質(zhì)熔化時，與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用相同的是
A．硝石(NaNO3)和金剛石B．晶體硅和水晶
C．重晶石(BaSO4)和螢石(CaF2)D．冰和干冰
B

試題分析：氮化硼是由非金屬元素形成的化合物，微粒間的作用力為共價鍵，根據(jù)化合物性質(zhì)可判斷為原子晶體。A、硝酸鈉是離子晶體，微粒間的作用力為離子鍵，金剛石為原子晶體，微粒間的作用力為共價鍵，故A不選；B、晶體硅和水晶（SiO2）為原子晶體，微粒間的作用力為共價鍵，故B選；C、硫酸鋇和氟化鈣均是離子晶體，微粒間作用力是離子鍵，C不正確；D、冰和干冰為分子晶體，微粒間的作用力為范德華力，故D不選，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g、h為8種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
微粒代碼
a
b
c
d
e
f
g
h
原子核個數(shù)
單核
單核
雙核
多核
單核
多核
多核
多核
帶電荷數(shù)（單位：電荷）
0
+1
-1
0
+2
+1
0
+1
其中b的離子半徑大于e的離子半徑，d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子，d微粒和h微粒在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，試寫出：?
(1)a微粒原子核外結(jié)構(gòu)示意圖：           ，c微粒電子式為           。?
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為:         ＞         （寫化學(xué)式）?
(3)c微粒和f微粒反應(yīng)生成2分子g的離子方程式為         。?
(4)大量c微粒和大量h微粒共熱生成d微粒的離子反應(yīng)方程式為          。?
(5)大量微粒g所構(gòu)成的晶體屬        ；d微粒分子結(jié)構(gòu)呈          ；h微粒所構(gòu)成的晶體中化學(xué)鍵的類型有　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列可用氫鍵來解釋的是  
A．濃的氫氟酸溶液中存在HF和H2F
B．SiH4沸點比CH4高
C．水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈
D．H2O比H2S穩(wěn)定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子中不存在配位鍵的是（　�。�
A．H3O+B．OH-C．NH4+D．[Zn（NH3）4]2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中：
（1）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是______．
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是______．
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是______．
（4）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是______．
（5）CO32-的空間構(gòu)型為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列晶體中屬于原子晶體的是(    )
A．干冰B．食鹽C．金剛石D．氖

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力完全相同的是
A．碘的升華和干冰氣化B．二氧化硅和干冰熔化
C．苯和硝酸鉀熔化D．食鹽的熔化和冰的融化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素之間通過不同的化學(xué)鍵可以組成不同的晶體和化合物。有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法正確的是
A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B．熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體
C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D．分子晶體的熔沸點隨著共價鍵的增強而升高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)的聚集狀態(tài)的敘述中，錯誤的是（  ）。
A．物質(zhì)只有氣、液、固三種聚集狀態(tài)
B．氣態(tài)是高度無序的體系存在狀態(tài)
C．固態(tài)中的原子或者分子間結(jié)合較緊湊，相對運動較弱
D．液態(tài)物質(zhì)的微粒間距離和作用力的強弱介于固、氣兩態(tài)之間，表現(xiàn)出明顯的流動性

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