下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是（　�。�
A、Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純
B、Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的氯水除去
C、Na2SO4溶液中混有少量CuSO4的雜質(zhì)可用適量的KOH除去
D、可以用分液的方法分離CCl4和水
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：實驗評價題
分析：A．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉；
B．氯水氧化亞鐵離子，引入新雜質(zhì)氯離子；
C．CuSO4與KOH反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，引入新雜質(zhì)鉀離子；
D．CCl4和水混合分層．
解答： 解：A．NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉，則可用加熱的方法提純，故A正確；
B．氯水氧化亞鐵離子，引入新雜質(zhì)氯離子，則應加硝酸來除雜，故B錯誤；
C．CuSO4與KOH反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鉀，引入新雜質(zhì)鉀離子，則應加NaOH來除雜，故C錯誤；
D．CCl4和水混合分層，則分液可分離，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關鍵，注意發(fā)生的反應及混合物分離方法的選擇等，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若以R、M分別代表一種元素，結(jié)合元素周期表回答，下列說法正確的是（　�。�
A、若存在簡單陰離子R-，則R一定屬于ⅦA族
B、若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族
C、若存在簡單陽離子M+，則M一定屬于IA族
D、若存在簡單陽離子M2+，則M一定屬于ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球．A、B、C、D四個氣球中所含原子數(shù)與氯化氫氣球中所含原子數(shù)一定相等的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、在正極發(fā)生的電極反應為：AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-
B、在正極區(qū)H+濃度增大，在負極區(qū)H+濃度減少
C、該電池總反應的化學方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
D、當電池負極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質(zhì)的量為1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）△H＜0．平衡時測得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，t1min時將容器的容積擴大到原來的兩倍，A的濃度變化如圖．下列有關判斷正確的是（　�。�
A、x+y＜z
B、△H變大
C、B的轉(zhuǎn)化率降低
D、C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋁制易拉罐收集滿CO2，加人過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來．下列說法正確的是（　　）
A、導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH-═HCO3-
B、導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3++3HCO3-═Al（OH）3+3CO2↑
C、若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象
D、上述過程中總共發(fā)生了3個反應，且反應結(jié)束后的溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液顯堿性：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
B、在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
C、顯藍色的淀粉溶液中通入SO2后變成無色溶液：I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+
D、小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于金屬的腐蝕的敘述中，正確的是（　�。�
A、金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
B、常溫下，置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕
C、金屬被腐蝕的本質(zhì)是M+nH2O═M（OH）n+
n
2
H2↑
D、馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述以及關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水的熱化學方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9 kJ?mol-1則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9 kJ?mol-1
C、一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ?mol-1
D、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應熱

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