Question

（1）實(shí)驗(yàn)室常用以下幾種方法制取氯氣，用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
①M(fèi)nO2+4HCl（濃）

△   .

MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）用濃鹽酸來(lái)制取Cl₂ 時(shí)，當(dāng)參加反應(yīng)的HCl 為146g時(shí)，用

③

反應(yīng)（填①②③）
（3）可制得最多的氯氣，并根據(jù)該反應(yīng)列式計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得多少升氯氣？被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
（2）根據(jù)氯氣與氯化氫之間關(guān)系式比較判斷；
（3）根據(jù)氯氣與氯化氫之間的關(guān)系式計(jì)算；根據(jù)得失電子數(shù)相等找出作還原劑的氯化氫與氯氣的關(guān)系計(jì)算．

解答：解：（1）MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中MnO₂→MnCl₂，Mn元素由+4價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)MnO₂分子失去2個(gè)電子； HCl（濃）→Cl₂，Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)Cl₂分子需2個(gè) HCl分子失去2個(gè)電子，所以得失電子最小公倍數(shù)為2；
   2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中KMnO₄→MnCl₂，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)KMnO₄分子得到5個(gè)電子，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)Cl₂分子需2個(gè) HCl分子失去2個(gè)電子，所以得失電子最小公倍數(shù)為10；
    KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)中KClO₃→Cl₂，Cl元素由+5價(jià)→0價(jià)，一個(gè)KClO₃分子得5個(gè)電子，HCl（濃）→Cl₂，Cl元素由-1價(jià)→0價(jià)，一個(gè)HCl分子失去一個(gè)電子，所以得失電子最小公倍數(shù)為5．
故答案為：；
（2）把下列方程式換成HCl的計(jì)量數(shù)一樣的方程式，比氯氣的計(jì)量數(shù)大小，計(jì)量數(shù)大的生成的氯氣多．
①4MnO2+16HCl（濃）

△   .

4MnCl2+4Cl2↑+8 H2O
②2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③

8

3

KClO₃+16HCl（濃）=

8

3

KCl+8Cl₂↑+8H₂O
通過(guò)比較得，相同的濃鹽酸參加反應(yīng)③可制得最多的氯氣．
故答案為：③．
（3）設(shè)生成氯氣的體積為x，
③KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
        219g           67.2L
        146g            x
 x=

67.2L×146g

219g

=44.8L
又有6molHCl參加反應(yīng)有 5mol被氧化，設(shè)有y被氧化．
  6HCl------5HCl
（36.5×6）g  （36.5×5）g
146g              y
y=

(36.5×5)g×146g

(36.5×6)g

=121.7g
答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得氯氣44.8L，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為121.7g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了雙線(xiàn)橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目及有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算時(shí)要注意參加反應(yīng)的濃鹽酸部分被氧化，另一部分作酸．