X、Y、Z、W是短周期中常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素
相關(guān)信息
X
X元素形成的一種同素異形體是天然晶體中硬度最大的單質(zhì)
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，用于制造黑火藥
Z
Z的基態(tài)原子核外有3個能級上有電子，且有3個單電子
W
W元素形成的雙原子分子，常溫下為黃綠色氣體，一種常見工業(yè)原料
 
（1）W元素位于元素周期表中第     周期    族，與Y同主族且位于第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為             。
（2）XY2分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)比為     ，在相同條件下XY2與XO2相比，熔點較高的是  (填化學(xué)式)。結(jié)合相關(guān)理論解釋Z所在族的元素第一電離能大于同周期后一族元素的原因：               。
（3）Y、W元素形成的化合物Y2W2和過量氫化物ZH3在無水條件下反應(yīng)生成Y4Z4、單質(zhì)Y8和一種可以作為化肥的物質(zhì)，請寫出相應(yīng)化學(xué)方程式：                       。
（4）已知：①lmolY(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)Y(g) \吸收能量280 kJ；
②2XO(g)+O2(g)= 2XO2(g)   ΔH=-566.0KJ/mol；
③Y(s)+O2(g)=YO2(g)  ΔH=-299.0KJ/mol；一定條件下，可以利用X的氧化物XO和Y的氧化物YO2生成Y(g)單質(zhì)和X的氧化物而達到消除污染目的。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                         。
(共13分)
(1)三、VⅡA(2分)  1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)(2分)
(2)1：1(1分)  CS2(1分)
由于N元素昕在的第VA族，p能級上處于半充滿，符合洪特規(guī)則中半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第一電離能大于同周期后一主族元素(2分)
(3)6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4C1(2分)[化學(xué)式或配平錯誤0分]
(4)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g) △H="+10.0" KJ/mol(3分)[化學(xué)式或配平錯誤0分，狀態(tài)或熱值錯扣2分]

試題分析：由題意可以推出X、Y、Z、W分別為C、S、N、Cl。
（1）Br的電子排布式，可由其為P區(qū)，第三周期全部排滿，可以寫出；
（2）CS2與CO2類似，為S=C=S結(jié)構(gòu)；分子晶體熔沸點比較，如果結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高；N為半充滿狀態(tài)，故第一電離能高于O。
（3）根據(jù)反應(yīng)物為S2Cl2和NH3，生成物為S4N4和S8，根據(jù)質(zhì)量守恒可以寫出反應(yīng)方程式。
（4）目標反應(yīng)為2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(g)；根據(jù)蓋斯定律，其為②-③+①，故得到該熱化學(xué)方程式。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為   。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是   （用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是   。
（4）由A、B、C形成的離子CAB－與AC2互為等電子體，則CAB－的結(jié)構(gòu)式為   。
（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為   。
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮元素可以形成多種化合物�；卮鹨韵聠栴}：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是                  。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是          。
（3）（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是           。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4（1）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=" —103" 8．7kJ．mol—1
若該反應(yīng)中有4mol N—H鍵斷裂，則形成的鍵有         mol。
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在     （填標號）
a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵  d．范德華力
（4）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶缽中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為___        。
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為3．615×l0—10m，立方氮化硼晶胞中含有     個氮原子、     個硼原子，立方氮化硼的密度是     g．cm一3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是     ；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為     ；
（3）As原子序數(shù)為     ，其核外M層和N層電子的排布式為     ；
（4）NH3的沸點比PH3     (填“高”或“低”)，原因是     ．PO43－離子的立體構(gòu)型為     ；
（5）H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10－3、6.3×10－8、4.4×10－13．硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10－4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因     ；
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因     ；
（6）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為     cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為     g (氧離子的半徑為1.40×10－10m)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
(1) 已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子電子排布式________。已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數(shù)為30的鐵原子，則該種同位素符號________。
(2) Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是________。Fe(CO)3一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子。寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式________；兩者相比較，沸點較髙的是________填分子式）。
(3) 1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，1183K以上則轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示晶胞，在兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同。

①圖1和圖2中，鐵原子的配位數(shù)之比為________。
②空間利用率是指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中占有的體積百分比，則圖1和圖2中，鐵原子的空間利用率之比為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳與硅是十分重要的兩種元素，金剛石、SiC具有耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。
（1）碳元素在周期表中的位置是_______________，其原子核外通常未成對電子數(shù)為___________個。
（2）已知2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)→P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)反應(yīng)中，被破壞的化學(xué)鍵有________。
a．離子鍵      b.極性共價鍵   c. 非極性共價鍵
（3）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為_______________。
（4）下列敘述正確的有____________填序號），
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③NaSiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④Si在一定條件下可與FeO發(fā)生置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為        。
(2)A的最高價含氧酸根離子中其中心原子采取         雜化。
(3)與A、B形成的陰離子(AB－)互為等電子體的分子有     。
(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為       ，下圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為        。

(5)向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式：_           ___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式：   。
（2）PO43—的空間構(gòu)型是   。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是   。
（4）膽礬CuSO4·5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其含有的微粒間作用力有   。（填序號）

a．離子鍵      b．極性鍵     c．金屬鍵
d．配位鍵      e．氫鍵       f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，則1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為   。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是        （填編號）。寫出號元素的核外電子排布式_______________________________________;第一電離能的大小關(guān)系為________________(用元素符號表示)
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為         （用對應(yīng)的元素符號表示）。

（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是          。
A．分子中含有氫鍵B．易發(fā)生加成反應(yīng)
C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．分子中所有原子處于同一個平面
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的價電子數(shù)為     ； 該元素與元素①形成的分子X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是                                         。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案