Question

4．配平方程式：
1B₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）?2BCl₃（g）+3CO（g）
達到平衡后，若向容器內加入少量的B₂O₃，則氯氣的轉化率將不變（填：增大、減小、不變）；若提高反應體系的溫度，容器內的氣體平均分子量減小，則該反應為吸（填：“吸”、“放”）熱反應．

Answer 1

分析 方程式中C由C單質中的0價升高為CO中的+2價，Cl由氯氣中的0價，降低為-1價，依據(jù)化合價升級數(shù)目相等配平方程式；
固體量的增減不會引起平衡的移動，根據(jù)溫度引起的平衡的移動來判斷反應的吸放熱．

解答 解：方程式中C由C單質中的0價升高為CO中的+2價，Cl由氯氣中的0價，降低為-1價，依據(jù)氧化還原反應中化合價升級數(shù)目相等結合原子個數(shù)守恒配平方程式：B₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）?2BCl₃（g）+3CO（g）；
所以方程式中各物質系數(shù)為1、3、3、2、3，B₂O₃為固體，B₂O₃量的增減不會引起平衡的移動；
升高溫度平衡向正反應方向移動，而提高反應體系的溫度，容器內的氣體平均分子量M=$\frac{m}{n}$減小，則n增大，m減小，向著正方向進行，所以該反應是吸熱反應，
故答案為：1；3；3；2；3；不變；吸．

點評 本題考查了氧化還原反應方程式的配平及影響化學平衡移動的因素，熟悉溫度、濃度對平衡移動的影響是解題關鍵，注意改變固體或者純液體的量平衡不移動，題目難度不大．