設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A．62g白磷(白磷P4為正四面體結構P原子位于頂點)中含P-P共價鍵為6NA

B．1molCl2全部發(fā)生反應時，無論什么時候都是得到的電子數(shù)一定為2NA

C．若一個CO的質量為a g, 則CO的摩爾質量為a NA

D．常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—離子數(shù)為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是

A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變

D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相對分子質量為M的氣態(tài)化合物VL（已換算成標準狀況）溶于m g水中，得到溶液的溶質質量分數(shù)為ω%，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρg•cm-3，則下列說法正確的是（ ）

A．相對分子質量M可表示為

B．物質的量濃度C可表示為：

C．溶液的質量分數(shù)ω可表示為：

D．溶液密度p可表示為：

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

⑴已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是_________________：

①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應式為CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.

⑶一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：

①將反應3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應式”：

還原反應式： 。

②已知某反應的兩個“半反應式”為：

CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，

則氧化還原反應方程式為 。

③此原理可用于電化學。鋅—錳堿性電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

該電池的正極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述不正確的是( )

A. 一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW

B. X最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能反應

C. Y的最高價氧化物對應的水化物不能溶于稀氨水

D. 一定條件下，w單質可以將z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省等六校高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關。下列說法正確的是( )

A．石英只能用于生產(chǎn)玻璃

B．從海水提取物質不一定要通過化學反應才能實現(xiàn)

C．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，故常用氫氧化鈉溶液作為雕刻玻璃的試劑

D．為了提高土壤肥力，往往將碳銨與熟石灰混合使用

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

編號

溫度(℃)

起始物質的量

(mol)

平衡物質的量

(mol)

達到平衡所需時間

(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

320

0.80

t2

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)＝mol·L－1·s－1

D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.21周考化學卷（解析版） 題型：計算題

已知反應FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO)=0.05 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，請回答：

（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。

（2）CO的轉化率是多少？

（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

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科目：高中化學 來源：2017屆四川省、溫江中學等五校高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是

A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制純堿 D．海水提溴

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