【題目】判斷下列說法正確的是

A. 向SO2水溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合液

B. SO2具有氧化性，故可作漂白劑

C. 濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都降低

D. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

【答案】C

【解析】A．向SO2水溶液中加入過量NaOH只能得到Na2SO3和NaOH的混合液，故A錯誤；B．SO2具有漂白性，故可作漂白劑，故B錯誤；C．濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，長期暴露在空氣中兩者濃度都降低，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)，故D錯誤；答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )

A. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B. 在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

C. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．熵增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) B．焓增大的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

C．熵、焓都為正值的反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng) D．ΔHTΔS<0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與 CH3COOH 互為同系物的是

A.CH2=CH—COOHB.CH3CH2COOH

C.乙二酸D.苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。

（1）某學(xué)生在實驗室用密度為1.15g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積___________________ mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。

（2）該學(xué)生配制前設(shè)計了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高” 、“ 偏低”或“無影響”）?

a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；

b. 轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；

c．量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時，仰視量筒___________________________________；

d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線____________。

（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。

A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示

C.過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中

D.過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

（5）過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。

（6）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號）。

①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的____________________________。

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是___________________。

②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是________________________。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會生成紅褐色沉淀，原因是___________________________________。

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是______________________________________。

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：


苯

溴

溴苯

密度/(g·cm－3)

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 。

(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達到平衡的是__________（填標(biāo)號）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯與液溴制取溴苯：

（1）裝置A的名稱是 _____________________________。

（2）制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式 _____________________________。

（3）反應(yīng)時，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有 _________________________。

（4）裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下，請解釋原因 _____________________。

（5）裝置D的作用是 _____________________ 。

（6）反應(yīng)結(jié)束后，將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中，充分振蕩后可除去溴苯中的溴，溶液E是 _______________。液體經(jīng)過分液，所得的溴苯中還含有少量苯，如何進行分離？________（備選答案：過濾/萃取/蒸餾/重結(jié)晶）。

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同步練習(xí)冊答案