Question

室溫下，將0.1000mol?L^-1鹽酸滴入20.00mL 0.1000mol?L^-1的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、該一元堿的電離方程式為MOH=M⁺+OH^-
• B、a、b、c三點(diǎn)中，c點(diǎn)水的電離程度最小
• C、室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=1×10^-5
• D、b點(diǎn)：c（M⁺）+c（MOH）=c（Cl^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)圖象知，沒有滴入鹽酸時(shí)，溶液的pH=11，而MOH的濃度為0.1000mol?L^-1，MOH溶液中部分電離；
B．酸、堿溶液抑制了水的電離，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，則水的電離程度越小，c點(diǎn)無法滿意告訴溶液pH，判斷水的電離程度；
C．結(jié)合題中數(shù)據(jù)，根據(jù)MOH的電離常數(shù)的表達(dá)式K_b=

c(M+)c(OH-)

c(MOH)

進(jìn)行計(jì)算；
D．b點(diǎn)溶液的pH=7，溶液顯示中性，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．根據(jù)圖象知，0.1000mol?L^-1的MOH溶液的pH=11，溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，說明MOH為弱電解質(zhì)，所以其電離方程式為：MOH?M⁺+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．圖象中沒有告訴c點(diǎn)溶液的pH或水溶液體積，無法判斷c點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象知，0.1000mol/LMOH溶液中pH=11，則c（OH^-）=0.001mol/L，常溫下，MOH的電離常數(shù)K_b=

c(M+)c(OH-)

c(MOH)

=

(0.001)2

0.1000

=1×10^-5，故C正確；
D．b點(diǎn)溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）可得：c（M⁺）=c（Cl^-），則c（M⁺）+c（MOH）＞c（Cl^-）故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確圖象中各個(gè)點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意水的電離程度與溶液酸堿性的關(guān)系．