分析 (1)①根據(jù)圖知,達(dá)到平衡時(shí)n(H2)=0.1mol,根據(jù)方程式知,消耗的n(HI)=2n(H2)=2×0.1mol=0.2mol,v(HI)=$\frac{\frac{△n(HI)}{V}}{△t}$; 相同溫度下,若向2L密閉容器中開(kāi)始加入的HI(g)物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),則HI的轉(zhuǎn)化率不變;
②化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比;可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變;
③在加熱條件,氯化銅和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl、硫酸;
(2)①i.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
ii.C(s)+$\frac{1}{2}$O2═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
將方程式ii-i得C (s)+H2O(g)═CO (g)+H2 (g),焓變進(jìn)行相應(yīng)的改變;
②加熱條件下,二氧化硫、碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳;
(3)①G=△H-T△S<0時(shí),反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行;
②設(shè)容器體積為1L,
N2(g)+O2(g)?2NO(g)
開(kāi)始(mol/L)0.8 0.2 0
反應(yīng)(mol/L)4×10-4 4×10-4 8×10-4
平衡(mol/L)0.8-4×10-4 0.2-4×10-48×10-4
化學(xué)平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比;
③在催化劑條件下,CO和NO反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓?/p>
解答 解:(1)①根據(jù)圖知,達(dá)到平衡時(shí)n(H2)=0.1mol,根據(jù)方程式知,消耗的n(HI)=2n(H2)=2×0.1mol=0.2mol,v(HI)=$\frac{\frac{△n(HI)}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.2}{2}}{2}$mol/(L.min)=0.05mol/(L.min); 相同溫度下,若向2L密閉容器中開(kāi)始加入的HI(g)物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),則HI的轉(zhuǎn)化率不變,所以平衡時(shí)碘物質(zhì)的量、HI濃度都是原來(lái)的2倍,所用時(shí)間縮短、氫氣體積分?jǐn)?shù)不變,
故答案為:0.05;AB;
②該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(SO2).c(O2).c2(H2O),
A.當(dāng)v正(SO2)=2v逆(O2) 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以 2v正(SO2)=v逆(O2)時(shí)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量增大,所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)增大,當(dāng)密閉容器中總壓強(qiáng)不變時(shí),正逆反應(yīng)速率不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增大、容器體積不變,所以反應(yīng)前后氣體密度增大,當(dāng)密閉容器中混合氣體的密度不變時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;
D.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故錯(cuò)誤;
故答案為:K=c2(SO2).c(O2).c2(H2O);BC;
③氯化銅和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl和硫酸,離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-,
故答案為:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-;
(2)①i.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
ii.C(s)+$\frac{1}{2}$O2═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
將方程式ii-i得C (s)+H2O(g)═CO (g)+H2 (g),△H=(-110.5kJ•mol-1)-(-241.8kJ•mol-1
)=+131.3kJ/mol;
故答案為:C (s)+H2O(g)═CO (g)+H2 (g);△H=+131.3kJ/mol;
②高溫條件下,二氧化硫和碳酸鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳,反應(yīng)方程式為2SO2+2CaCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2,
故答案為:2SO2+2CaCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2;
(3)①反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng),△G=△H-T△S>0,所以任何溫度下都不自發(fā),
故答案為:該反應(yīng)是焓增熵減的反應(yīng),所以在任何溫度下都不自發(fā);
②設(shè)容器體積為1L,
N2(g)+O2(g)?2NO(g)
開(kāi)始(mol/L)0.8 0.2 0
反應(yīng)(mol/L)4×10-4 4×10-4 8×10-4
平衡(mol/L)0.8-4×10-4 0.2-4×10-48×10-4
K=$\frac{(8×1{0}^{-4})^{2}}{(0.8-4×1{0}^{-4}).(0.2-4×1{0}^{-4})}$=4×10-6,
故答案為:4×10-6;
③在催化劑條件下,CO和NO反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú),反?yīng)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2,
故答案為:2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,注意:反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)中增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HCl | B. | Na2O | C. | NaCl | D. | FeCl2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ⑤①②③④⑥⑦ | B. | ③⑤①②⑥⑦④ | C. | ③⑤②⑦①⑥④ | D. | ②⑥⑦①③⑤④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù),又可表示物質(zhì)的量 | |
B. | 熱化學(xué)方程式中,如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù) | |
C. | 書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí),不僅要寫(xiě)明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值,還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài) | |
D. | 1mol碳燃燒所放出的熱量為燃燒熱,1mol強(qiáng)酸和1mol強(qiáng)堿完全反應(yīng)所放出的熱稱為中和熱 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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