【題目】某溶液中含有Na+、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣ ， 在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是（ ）
A.Na+、CO32﹣
B.Cl﹣
C.CO32﹣、Cl﹣
D.HCO3﹣、SO32﹣

【答案】B
【解析】解：Na2O2粉末加入溶液中，SO32﹣因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO3﹣與之反應(yīng)生成CO32﹣ ， 使CO32﹣、Na+均增加，HCO3﹣減少，整個(gè)過(guò)程中只有Cl﹣濃度保持不變． 故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.012kgC﹣12中所含的原子數(shù)稱(chēng)為阿伏伽德羅常數(shù)，用表示，其近似為 ． C﹣12是碳元素的種 ， 與14C互為的關(guān)系，它們的相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液

B

B元素為地殼中含量最多的元素

C

在第三周期元素中，C形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機(jī)物中都含有E元素

請(qǐng)回答：

(1)C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________；

(2)X的化學(xué)式為__________；

(3)A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用離子符號(hào)表示）；

(4)EB2分子的電子式為：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：

X 、Y 、Z 、W

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液弱顯堿性的化合物的電子式為 。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是 ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是

A. 純堿溶液去油污

B. 小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀

C. 濃的硫化鈉溶液有臭味

D. 加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池體積小、潔凈環(huán)保、理論能量比高，已在便攜式通訊設(shè)備、汽車(chē)等領(lǐng)域應(yīng)用。某型甲燃料電池的總反應(yīng)式2CH4O + 3O2= 2CO2+ 4H2O，下圖是該燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. a是甲醇燃料、b是氧氣

B. 當(dāng)轉(zhuǎn)移6mole-時(shí)，消耗33.6LO2

C. 負(fù)極反應(yīng)：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+

D. 質(zhì)子從N電極區(qū)穿過(guò)交換膜移向M電極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B．充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中逐漸減小

C．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2 mol電子，消耗氧氣22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H

現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中，充入CO2和H2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表，

回答下列問(wèn)題：

(1)表格中的n1=______________

(2)0-5min內(nèi) v (H2)＝_______________

(3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________

Ⅱ.在容積為100L的密閉容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H

已知CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(4)100℃時(shí)平衡常數(shù)為_________________．

(5)圖1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________

(6)若100℃時(shí)該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K1，200℃該該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)是K2，則K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 2.24 L CH4中含碳原子數(shù)目是0.1 NA

B. 0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含Na+數(shù)目是0.1 NA

C. 1 mol Cl2與足量的鐵完全反應(yīng)時(shí)得到的電子數(shù)目是2 NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯中含分子數(shù)目是NA

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