12．銅鋅原電池（如圖）工作時，下列敘述正確的是（　�。�
A．一段時間后，銅棒上有紅色物質(zhì)析出
B．正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
C．在外電路中，電流從負極流向正極
D．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

分析 銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，原電池工作時，電子從電池負極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：A、正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以銅棒上有紅色物質(zhì)析出，故A正確；
B、銅為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；
C、在外電路中，電流從正極流向負極，故C錯誤；
D、在溶液中，陽離子往正極移動，K+移向CuSO4溶液，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查原電池原理，鹽橋在原電池中的作用是代替了單一溶液體系，注意電子的流向．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于鎂和鋁的敘述正確的是（　　）
A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化B．鎂、鋁均須密封保存
C．MgO和Al2O3都是堿性氧化物D．鎂鋁合金的硬度比鎂小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．符合如圖所示的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．CO+H2O═CO2+H2 △H=+41 kJ/molB．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
C．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/molD．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•mol-1•K-1，該反應(yīng)在低溫下不能（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
（2）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5．
①在400℃時，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的K′=2（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)v（N2）正=（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）v（N2）逆．
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡向左（填“向左”、“向左”或“不”）移動；使用催化劑不改變（填“增大”、“減小”或“不改變”）反應(yīng)的△H．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．Si有良好的半導(dǎo)體性能，可直接用于制備光導(dǎo)纖維
B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子化合物
C．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
D．Cu的金屬活潑性比Fe弱，故水庫鐵閘門上接裝銅塊可減緩鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑥元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
二①
三②③④⑤⑥
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是：Na（填具體元素符號）．
（2）元素②與⑥形成的BA型化合物所含的化學(xué)鍵類型為：離子鍵．
（3）元素④的單質(zhì)制造的器具不能盛裝堿性溶液也不能盛裝酸性溶液，請寫出元素④的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）設(shè)計實驗證明：元素①比元素⑤的非金屬性強：向盛有少量Na2SiO3溶液的試管里通入CO2氣體，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．如圖所示正反應(yīng)的活化能為E-E 1
B．活化分子具有比普通分子更高的能量
C．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．反應(yīng)物分子間的有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；元素B的氫化物能用于刻蝕玻璃；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Al＜S＜N＜F．
（2）化合物CA的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是AlN為原子晶體而AlCl3為分子晶體；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取sp2雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是V形．
（4）B2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OB2，該反應(yīng)的離子方程式為2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知某種新型燃料的主要成分是高濃度乙炔（CH≡CH）和液氨溶液，請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是C（填序號）．
A．液氨在汽化過程中放出熱量
B．乙炔和液氨在密封體系中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而釋放能量
C．乙炔和液氨在純氧中完全燃燒時不產(chǎn)生有毒物質(zhì)
D．這種新型燃料燃燒過程中只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動能
（2）已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵H-NH-ON═NO═O
斷鍵所需能量/
（kJ•mol-1）		386463942498
請寫出NH3（g）完全燃燒生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1314kJ/mol．
（3）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0 kJ•mol-1 ，液氨也是一種常用燃料，將煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)獲取H2的重要方法，C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
根據(jù)以上信息，則12kg C（s）與水蒸氣反應(yīng)吸收（填“吸收”或“放出”）能量．

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