【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
B.（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓
C.Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO =BaSO4↓
D.H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH﹣

【答案】A
【解析】解：A．MnO2與濃鹽酸混合加熱生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量的NaOH溶液，銨根離子也參與反應，正確的離子方程式為：Fe2++2NH4++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3H2O，故B錯誤；
C．Ba（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，故C錯誤；
D．H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反應產(chǎn)物中不會生成氫氧根離子，正確的離子方程式為：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應A（g）+B（g）x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）x值等于2min內(nèi)v（B）= ．
（2）A的轉化率為 ．
（3）該反應達到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達到平衡后，A的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應的平衡常數(shù)的表達式k= ， 450℃時平衡常數(shù)500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應達到平衡前，反應速率v正v逆（填“＞”或“＜”），達到平衡時D的濃度為 ．

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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)后下列說法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3 B. 洗瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

C. 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn) D. 在Z導管出來的氣體中無CO2

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A.分子式為C2H4O的有機化合物性質相同
B.同溫同壓下，同體積的任何氣體均含有相同的原子數(shù)
C.密閉容器中1molN2與3molH2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2×6.02×1023
D.依據(jù)上圖能量曲線可確定反應：CH2=CH2（g）+HBr（g）→CH3CH2Br（l）的△H=（E1+E3﹣E2﹣E4）kJmol﹣1

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【題目】依據(jù)反應原理：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，并利用下列裝置制取碳酸氫鈉粗品，實驗裝置正確且能達到實驗目的是（ ）
A.
用裝置制取氨氣
B.
用裝置制取二氧化碳
C.
用裝置制取碳酸氫鈉
D.
用裝置分離碳酸氫鈉與母液

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【題目】下列說法正確的是( )

A.氯化銨晶體受熱變成氣體是升華

B.過氧化鈉的水溶液呈堿性，故滴入酚酞的現(xiàn)象只是變紅色

C.98%以上的濃硝酸在空氣中會產(chǎn)生白煙，所以叫發(fā)煙硝酸

D.水玻璃除用作建筑材料外，還可以用作防腐材料和耐火材料

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【題目】下列各組物質發(fā)生反應時，生成物不因反應條件（濃度、溫度或催化劑等）的不同而不同的是

A. 銅與硝酸B. 乙醇與氧氣

C. 鈉與氧氣D. 一氧化碳與氧氣

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【題目】下列排列順序中錯誤的是

A.原子半徑：O＜S＜NaB.穩(wěn)定性：pH3＞H2S＞NH3

C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

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【題目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反應中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），則m與n的關系正確的是（ ）
A.m= n
B.m= n
C.m= n
D.m=2n

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