15．海水提溴中，第一步向硫酸酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子（主要以溴化鈉存在）轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，涉及的化學方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

分析 氯氣具有強氧化性，由于氧化性：Cl2＞Br2，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴．
從海水中提取溴的主要步驟為：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽；將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2；向所得的水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；再向該容器中通入適量的氯氣，使Br-轉(zhuǎn)化為Br2．用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴．

解答 解：氯氣具有強氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，
故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)，掌握氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是（　�。�
A．T1＜T2  P1＞P2  m+n＜P  Q＜0B．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＞0
C．T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P  Q＞0D．T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P  Q＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，丙中滴有少量的酚酞試液．

請按要求回答相關問題：
（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：CH4-8e-+10 OH-═CO32-+7H2O．
（2）乙池中總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為4.48 L．
（4）銅絲a處在開始一段時間的現(xiàn)象為溶液變紅；原因是由于2H++2e-=H2↑，水的電離平衡正向移動，使溶液顯堿性，酚酞遇堿變紅（方程式加簡要文字說明）．
（5）丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2+向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（6）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入氨水，先生成X沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知：室溫時Ksp[Mg[OH]2]=1.8×10-11mol3•L-3，KSP[Cu（OH）2]=2.2×10-20mol3•L-3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器
A．燒杯   B．100mL量筒    C． 500mL容量瓶    D．藥匙  E．玻璃棒   F．天平
（1）配制時，必須使用的儀器有ACDEF（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌促進溶解，引流．
（2）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體的質(zhì)量為14.3克，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是重新配制．
（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變．
A．溶解后沒有冷卻便進行定容偏大；
B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標線，滴加蒸餾水至標線再搖勻偏��；
C．定容時俯視容量瓶的標線偏大；
D．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一個定容密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molBB．1.5molC+0.5molDC．3molC+1molDD．3molA+1molB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量藥品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕．（填“藥品”或“砝碼”）
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果偏高（填偏高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（5）步驟④和⑤的離子方程式依次是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（6）試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44}$．
（7）還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)．例如可將ag試樣溶于水后加入足量的BaCl2（CaCl2）溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量確定結果．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．同溫、同壓下質(zhì)量相等的CO2和CO物質(zhì)的量之比是7：11；體積之比是7：11；氧原子數(shù)之比是14：11；密度之比是11：7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）用“雙線橋法”分析下面氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移情況，并填空．K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O．氧化劑：K2Cr2O7，還原劑：HCl，二者物質(zhì)的量之比為1：6；
（2）把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中，充分反應，生成的氫氣的質(zhì)量為5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．標準狀況下，3.36L某無色可燃性氣體A在足量的氧氣中完全燃燒．若將產(chǎn)物通入足量的石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量為30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒后的產(chǎn)物，增重18.6g．
（1）計算燃燒產(chǎn)物中二氧化碳的質(zhì)量．
（2）若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過計算推斷它的分子式，并寫出電子式和結構簡式．

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