已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0,則下列說法中正確的是

A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類不相同

B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等

C .在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2—)

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2—)>c(H+)>c (OH)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析:A不正確,因為酸是弱酸,兩種鹽都水解,離子種類相同;B不正確,根據(jù)水解方程式A2+H2OHA+OH、HA+H2OH2A+OH可知,前者陰離子個數(shù)是增加的,所以在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)前者多;C正確,符合電荷守恒;D不正確,因為水解溶液顯堿性,答案選C。

考點:考查水解的應用和有關判斷以及離子濃度大小比較

點評:該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型。試題綜合性強,注重解題的靈活性,側重對學生方法的指導與訓練。該題的關鍵是理解水解原理,以及利用好溶液中離子濃度的各種守恒關系。

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?洛陽模擬)已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,則下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常溫下,0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
3
3
;寫出該酸(HA)與NaOH溶液反應的離子方程式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O

②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是:
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

(2)常溫下,向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時,溶液呈中性,則此鹽酸的pH
14-a(>、<、=)
(3)向物質的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的離子是
Mn2+
Mn2+
,當兩種難溶電解質共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+
450
450
.(此溫度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11
(4)設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO-的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù),則三者之間的關系為:
Ka?Kh=Kw
Ka?Kh=Kw

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容:
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 發(fā)生裝置
制氧氣 H2O2→O2
制氨氣 NH4Cl→NH3
制氯氣 HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
(填氣體的化學式,下同);從反應中有無電子轉移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.    
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)

已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結構

(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BC
BC
(填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的PH為8.4,則下列說法正確的是( 。

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