Question

14．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）用電子式來(lái)表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程；
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，請(qǐng)寫(xiě)出B元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與C的氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該鹽中所含的化學(xué)鍵為：離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；
（5）寫(xiě)出A最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H₂，A為金屬，設(shè)A反應(yīng)后化合價(jià)為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1×x=2，解得：x=2，即：A反應(yīng)后為+2價(jià)，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為鎂元素；而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為氯元素，結(jié)合元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H₂，A為金屬，設(shè)A反應(yīng)后化合價(jià)為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1×x=2，解得：x=2，即：A反應(yīng)后為+2價(jià)，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為鎂元素；而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1，則B為鋁元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為氯元素，
（1）用電子式表示氯化鎂的形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（2）B的離子是鋁離子，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是：；
B的單質(zhì)為鋁，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）與鋁離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽是氯化銨，氯化銨是離子化合物有銨根離子與氯離子構(gòu)成，含有的化學(xué)鍵為：離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）C的單質(zhì)為氯氣，氯氣和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，
 故答案為：CH₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl；
（5）A最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂，C最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，二者反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、電子式與離子方程式等化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算等，題目難度中等，根據(jù)計(jì)算推斷A元素是解題關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查．