【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

+HCl

下列有關敘述正確的是

A．I的分子式為C9H10O4

B．II中所有原子有可能均共面

C．可用FeCl3溶液鑒別有機物I和III

D．1 mol產物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為1.5 mol

【答案】B

【解析】

試題分析：A．根據(jù)結構簡式，Ⅰ的分子式為C9H12O4，故A錯誤；B．Ⅱ含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基，具有苯、乙烯和甲醛的平面結構特點，則Ⅱ中所有原子均有可能共面，故B正確；C．Ⅲ含有酚羥基，可發(fā)生顯色反應，可用FeCl3溶液鑒別有機物Ⅱ和Ⅲ，故C錯誤；D．Ⅲ中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應，則1mol產物III與足量溴水反應，消耗Br2的物質的量為2mol，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。下列有關反應的化學方程式不正確的是(　　)

A. (CN)2＋H2=2HCN

B. MnO2＋4HCN=Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O

C. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2

D. 在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計的微型實驗裝置驗證SO2的性質，通過分析實驗，下列結論表達正確的是

A. a棉球褪色，驗證SO2具有氧化性

B. b棉球褪色，驗證SO2具有酸性氧化物的通性

C. c棉球藍色褪去，驗證SO2漂白性

D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學用圖1所示實驗裝置測定鋅與稀硫酸反應的速率

(1)甲同學測得產生H2體積與反應時間的關系如圖3所示，該條件下氣體摩爾體積為25 L·mol-1 ，溶液體積為40 mL，在20 s內用Zn2+濃度表示的平均反應速率v(Zn2+)=_____________mol·(L·s)-1。

(2)實際測定中發(fā)現(xiàn)在t1到t2時段，H2的體積變化如圖3所示，試分析變化的原因:________

(3)乙同學認為圖1裝置中硫酸溶液的體積對H2的體積測定存在一定的影響 ,將實驗裝置進行如圖2所示改進,結果發(fā)現(xiàn)產生氫氣的速率發(fā)生明顯變化，分析可能的原因________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機合成中官能團的引入或改變是極為重要的，下列說法正確的是(　　)

A.甲苯在光照下與Cl2反應，主反應為苯環(huán)上引入氯原子

B.引入羥基的方法常有鹵代烴和酯的水解、烯烴的加成、醛類的還原

C.將CH2=CH—CH2OH與酸性KMnO4溶液反應即可得到CH2=CH—COOH

D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三種單體在一定條件下發(fā)生加成、酯化反應即可得到

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應路線及所給信息填空。

(1)烴A的結構簡式是___________，名稱是___________________。

(2)①的反應類型是：_____________。③的反應類型是：______________。

(3)反應④的化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用濃鹽酸的質量分數(shù)為，密度為。

(1)此鹽酸的物質的量濃度為____________。

(2)需要的鹽酸，配制時需以上濃鹽酸的體積為_____。

(3)上述實驗中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒以及____________(兩種儀器)。

(4)用濃鹽酸配制稀鹽酸，操作步驟的正確順序是__________(填字母代號)。

a.計算需要濃鹽酸的體積

b.用量筒量取濃鹽酸

c.將燒杯中的溶液注入所需容積的容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶

d.把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻

e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm處，改用某儀器小心滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相平

(5)下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是：____________。

A．量取濃鹽酸時仰視刻度線

B．容量瓶洗凈后未經干燥處理

C．未冷卻至室溫就轉移定容

D．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中

E．定容時俯視刻度線

F．搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）利用電化學原理將CO、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為___極，該極的電極反應式為___。

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為___。

③若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為___。

④若用上述①作電池電解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(電極均為惰性電極)，當消耗標況下0.448LH2時，陽極產生的氣體為___(填化學式)，其物質的量為___，溶液的pH＝___(忽略銅離子水解，假設電解前后溶液體積不變)。

（2）根據(jù)2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O設計圖示裝置(均為惰性電極)

電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側電極連接電源的___極，其電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于共價化合物的是

A.N2B.H2OC.KOHD.CaCl2

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