Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、常溫下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7，且c（Na⁺）=0.1mol?L^-1：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、在0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C、向0.2mol?L^-1 NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1 NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小，溶液中含有部分醋酸，但電離程度較�。�
B．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子；
D．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度．

解答： 解：A．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中含有部分醋酸，但電離程度較小，所以溶液中微粒濃度大小順序是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），根據(jù)物料守恒得2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），所以得c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鈉，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根離子水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫根離子，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液呈堿性，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．