下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Cl-、C
O
2-
3
B、N
H
+
4
、M
g
+
2
、OH-
C、Na+、H+、S
O
2-
3
D、Fe2+、H+、N
O
-
3
考點：離子共存問題,氧化還原反應(yīng)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則溶液中應(yīng)存在強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性離子，且能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：A．B2+a與CO32-反應(yīng)生成沉淀，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．Mg2+與OH-反應(yīng)生成沉淀、NH4+與OH-反應(yīng)生成一水合氨，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．H+與SO32-發(fā)生生成二氧化硫和水，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D選．
故選D．
點評：本題考查離子共存問題，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，注意題目氧化還原反應(yīng)的要求，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用，它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學(xué)生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）圖4A中制取CO2的裝置，應(yīng)從如圖1、2、3中選哪個圖：
 
，B裝置中盛放的試劑是
 
，其作用是
 
，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，
 
．（填操作）
（2）若圖4 D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時，你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
 

（3）你認(rèn)為圖4A---E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：
 
．（用圖5甲、乙、丙、丁填空）除去未反應(yīng)完的二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在
 
1
1
H、
 
2
1
H、
 
3
1
H、
 
23
12
Mg、
 
24
12
Mg和
 
65
29
Cu中共有
 
種元素
 
種原子，中子數(shù)最多的是
 
．微粒2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示錯誤的是（　�。�
A、1mol O
B、1mol氧
C、1mol O2-
D、1mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
除去CO2中的HCl氣體
B、
鐵的析氫腐蝕
C、
制備并收集少量NO2氣體
D、
轉(zhuǎn)移溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
C、在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新能源又稱非常規(guī)能源．是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式．指剛開始開發(fā)利用或正在積極研究、有待推廣的能源，如太陽能、地?zé)崮�、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核聚變能等．下列有關(guān)新能源的說法不正確的是（　�。�
A、新能源與化石能源相比最直接的好處就是環(huán)境污染少
B、利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)換為電能，實現(xiàn)太陽能的利用
C、氫能是一種清潔的二次能源．可用電解水制氫的方法獲取大量氫氣實現(xiàn)能源的綠色化
D、解決能源危機(jī)的方法是開源節(jié)流，即開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高原料的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，下列敘述不正確的是（　　）
A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1
B、合金中鋁的物質(zhì)的量為0.01mol
C、合金中鎂的物質(zhì)的量為0.005mol
D、B點與C點沉淀的物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（　�。�
A、能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
B、增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
C、增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快
D、催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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同步練習(xí)冊答案