鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)．從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用 NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：①用電解法制備鐵酸鈉，電解時(shí)鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合氫氧根離子生成鐵酸跟離子和水；
②H2O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-．
解答： 解：①用鐵做陽極電解氫氧化鈉制備鐵酸鈉，電解時(shí)鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)合氫氧根離子生成鐵酸跟離子和水，電極反應(yīng)式為：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；
故答案為：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；
②NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，H2O2在正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-；
故答案為：H2O2+2e-=2OH-．
點(diǎn)評：本題考查了電解池、原電池電極反應(yīng)式的書寫，明確電解池、原電池工作原理，準(zhǔn)確判斷電極上放電的物質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)
  名稱  常溫時(shí)的狀態(tài)    結(jié)構(gòu)簡式  熔點(diǎn)/℃  沸點(diǎn)/℃  相對密度
甲烷氣CH4-l82.5-161.5
乙烷氣CH3CH3-l82.8-88.6
丙烷氣CH3CH2CH3-188.0-42.10.5005
戊烷液CH3（CH2）3CH3-129.736.00.5572
癸烷液CH3（CH2）8CH3-29.7172.10.7298
十七烷固CH3（CH2）15CH322302.20.7767
（1）通過閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點(diǎn)逐漸
 
；相對密度逐漸
 
．
（2）烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
．
（3）乙烯是最簡單的烯烴，能使溴水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）乙烷與丙烷的關(guān)系為
 
．
A．同位素      B．同系物      C．同分異構(gòu)體      D．同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、H+濃度為10-12mol/L溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入苯酚顯紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線．下列說法中，不正確的是（　　）
A、A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大
B、加入1 mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
C、通入HCl，A-的水解程度增大，HA的電離常數(shù)減小
D、未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池用途極廣，電解液為30% H2SO4溶液，電池的總反應(yīng)式可表示為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l）下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、放電時(shí)電解液的密度不斷增大
B、放電時(shí)電流從Pb通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到PbO2
C、充電時(shí)Pb極與外電源的負(fù)極相連
D、充電時(shí)PbO2電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小
B、氫離子在銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)近代的等電子原理回答一下問題
CO2，CNS-，NO
 
+
2
，N
 
-
3
具有相同的通式AX2，價(jià)電子總數(shù)為
 
，是
 
形分子，它們是等電子體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、KOH中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵，屬于離子化合物
B、N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵
C、MgCl2中既含離子鍵，也含共價(jià)鍵
D、NH4Cl由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L苯中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B、1.5mol L-'MgCl2溶液中含有的C l-離子數(shù)目為3NA
C、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
D、6g金屬Fe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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