20．噴泉實驗的原理是產(chǎn)生內(nèi)外壓強差．下列各組氣體與對應(yīng)的液體不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是（　　）
 ABCD
氣體CO2HClHClSO2
液體H2ONaOHH2ONaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 氣體與液體極易反應(yīng)，或氣體極易溶于水，均可發(fā)生噴泉實驗，以此來解答．

解答 解：A．二氧化碳在水中溶解度不大，且與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故A選；
B．HCl極易與NaOH溶液反應(yīng)，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故B不選；
C．HCl極易溶于水，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故C不選；
D．二氧化硫極易與NaOH溶液反應(yīng)，易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故D不選；
故選A．

點評 本題以噴泉實驗考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握噴泉實驗的原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性及發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一．
請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，
AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
（2）今年8月12日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN一有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理．
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3方法二：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+H2O+5CI-．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分
子，A表示乳酸根離子）．陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)或指定物質(zhì)主要成分與化學(xué)式對應(yīng)正確的是（　�。�
A．明礬--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
C．蘇打粉--NaHCO3D．水煤氣--CO、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向30mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol•L-1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A．3 mLB．7.5 mLC．15 mLD．22.5 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的下列6中溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.111.610.311.111.3
請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　　）
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OHD．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

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5．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律．如：Na2O2+SO2→Na2SO4、Na2O2+SO3→Na2SO4+O2，據(jù)此，你認為下列方程式中不正確的是（　　）
A．2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑B．2Na2O2+P2O3→Na4P2O7
C．2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2↑D．2 Na2O2+2 N2O5→4NaNO3+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．閱讀材料，回答下列問題．
材料：近年來，科技人員研究得到一種新型材料--泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點是硬度高，密度小（約為0.16～0.5g/cm3），比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，近幾年可大批量投放市場．（合金：由金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．）
（1）下列關(guān)于泡沫鋁的說法錯誤的是A．
A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫B．泡沫鋁是一種合金
C．泡沫鋁是一種優(yōu)質(zhì)的建筑材料和輕質(zhì)材料D．泡沫鋁可用于飛機制造
（2）鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)B．
A．金屬光澤　　　B．延展性C．導(dǎo)電性  D．導(dǎo)熱性
（3）Al箔在空氣中受熱熔化，但熔化的Al并不滴落原因是Al氧化生成的氧化鋁的熔點較高，包裹在鋁的外面，則加熱時熔化的Al并不滴落．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜而對鋁起保護作用，但這層氧化膜遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出此氧化膜與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（5）藥物胃舒平的主要成分Al（OH）3凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久，可維持3到4小時．可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．寫出Al（OH）3溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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9．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-．
②體積相等、pH均為2的醋酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣A（填標號）．
A．醋酸多  B．H2A多  C．一樣多  D．無法確定
（3）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34，向濃度均為0.1mol•L-1 的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐漸加入碳酸鈣粉末，先生成Fe（OH）3（填化學(xué)式）沉淀，生成該沉淀的離子方程式為2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．1996年2月，德國達姆斯特重離子研究所合成出當時最重要的人造元素，它是由${\;}_{30}^{70}$Zn撞入一個${\;}_{82}^{208}$Pb的原子核，并立即釋放出一個中子而產(chǎn)生的一種新元素的原子．該元素的原子核內(nèi)所含有的質(zhì)子數(shù)是（　�。�
A．111B．112C．113D．114

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