18．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素性質(zhì)遞變正確的是（　　）
①單質(zhì)顏色加深  
②單質(zhì)沸點(diǎn)升高  
③單質(zhì)氧化性增強(qiáng)  
④離子半徑增大  
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)  
⑥鹵化氫水溶液的酸性增強(qiáng)．
A．①②③B．④⑤⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥

分析 在鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的溶沸點(diǎn)逐漸升高；顏色逐漸加深，單質(zhì)密度逐漸增大；鹵素原子半徑逐漸增大；鹵族元素原子的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，據(jù)此回答．

解答 解：①隨著核電荷數(shù)的增加，顏色逐漸加深，故正確；
②隨著核電荷數(shù)的增加，鹵族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，故正確；
③隨著核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)氧化性減弱，故錯誤；
④鹵族元素的離子電子層數(shù)增多，半徑逐漸增大，故正確；
⑤隨著原子半徑的增加，元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，故錯誤；
⑥隨著原子半徑的增加，鹵化氫電離出氫離子越來越容易，水溶液的酸性增強(qiáng)，故正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握元素周期律知識，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．常溫下，V1 L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≥V2
B．Hg、Cu、Al可以分別用熱分解法、熱還原法和電解法冶煉
C．由兩種活潑性不同金屬構(gòu)成的原電池兩極中，一定是活潑性強(qiáng)的作負(fù)極
D．粗鹽提純中除去Mg2+時的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機(jī)物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產(chǎn)過程如下：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進(jìn)行處理，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（2）廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物．原因是：
①灼燒不充分Cu未被完全氧化．
②CuO被還原．還原劑是C或CO，該還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑或CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2．通入O2的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．
（4）直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進(jìn)行酸溶，也可達(dá)到充分酸溶的目的，但實(shí)際操作中較少使用，原因可能是生成等量的硫酸銅晶體所消耗的硫酸更多，且會產(chǎn)生污染大氣的氣體SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)化合物中普遍存在，C4H8Cl2的同分異構(gòu)體中含有2個“-CH3”的種數(shù)是（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．溴化鈉的電子式：B．氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯化氫分子的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．銅與足量FeCl3溶液反應(yīng) Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鈉與足量稀硫酸反應(yīng)  2Na+2H+═2Na++H2↑
D．鈉與足量MgCl2溶液反應(yīng) 2Na+Mg2+═2Na++Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），生成物并不改變的是（　�。�
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．NaAlO2和HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
D．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是1mol，其摩爾質(zhì)量為17．
（2）3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中，所有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol，所有的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（3）1.204×1023個NH${\;}_{4}^{+}$的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為3.6g．

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