超鈾元素的發(fā)現(xiàn)是世界重大科技成果之一，它有力地支持了“穩(wěn)定島”（具有“魔數(shù)”數(shù)目的質(zhì)子和中子的原子核的化學元素特別穩(wěn)定）的假說，原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A．0B．118
C．57D．175
C

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此可知該核素的質(zhì)子數(shù)＝118，質(zhì)量數(shù)＝293.又因為中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以該核素的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為293－118－118＝57，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，試題以新科技、新發(fā)現(xiàn)為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個不同短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。Y2是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為________________        。
（2）Y、Z的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物共有________種；Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有                    （寫出兩種物質(zhì)的化學式）
（3）上述五種元素中兩元素形成的化合物之間可相互反應生成單質(zhì)M的化學方程式為 
                                                                    。
（4）ZX與水反應放出氣體的化學方程式為___________________________        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置
請用相關(guān)的化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
 
⑥
⑦
 
 
(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為___________。
(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>_______。
(3)由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。

① 寫出D溶液與G反應的化學方程式__________________________________________。
② 寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陽離子的方法:  __________________________________。
③ 混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，請寫出它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：
① X、W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別為3:1和1:3
② Y原子是元素周期表中原子半徑最小的
③ Z是形成化合物種類最多的元素
回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　 　。
（2）上述四種元素中所能組成的含有非極性共價鍵的化合物的分子式　　　　　　（填其中一種即可）。
（3）化合物X2W2的電子式是　　　　　　 。
（4）向含1 mol Na2SiO3的溶液中緩慢通入2 mol的ZO2，反應的離子方程式是　　　　　 　。
（5）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有10個電子的分子是_________（填化學式）。
（6）向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　 　mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(     )
A．原子半徑逐漸增大B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強
C．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素，回答下列問題：
a
 
 
 
 
 
c
e
f
g
 
 
 
b
d
 
 
h
 
 
（1）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）__________。
（2）元素e的氣態(tài)氫化物電子式為__________，該氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)所含化學鍵類型為___________，屬于_______化合物（填離子或共價）。
（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則： A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；以A為原料，可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應類型為_________________；A可與H2O反應生成化合物B，該反應類型為__________________。B與CH3COOH反應生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為_____________________________________________________  ；該反應類型為_____________。B在以銅為催化劑時反應生成有刺激性氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為_________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1  H原子組成HmX分子，在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（    ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列遞變情況中不正確的是(   )
A．鈉、鎂、鋁原子的最外層電子數(shù)依次增多
B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高
C．碳、氮、氧、氟的原子半徑依次增大
D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法不正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X
C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y2＞Z2D．原子最外電子層上電子數(shù)相等

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