在某溫度時，將nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. n＝1.0

B. 水的電離程度：b>c>a>d

C. c點(diǎn)：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D. 25 ℃時，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計(jì)算式為＝

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省天水市高二下學(xué)期開學(xué)考試（寒假作業(yè)檢測）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. H2(g)的燃燒熱△H＝-285.8 kJ/mol，則2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/mol

B. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)＝c(石墨，s) △H＜0

D. 已知：298K時，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。在相同溫度下，向密閉容器中通入0.5 mol N2和1.5mol H2，達(dá)到平衡時放出46.0 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省莊河市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

燒杯中盛有含Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Na＋、Fe2＋、Cl－六種離子的溶液，若向其中加入足量的Na2O2攪拌，充分反應(yīng)后再向該燒杯中滴加足量的稀鹽酸，此時上述離子物質(zhì)的量保持不變的有（ ）

A. 1 種 B. 2 種 C. 3 種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

將SO2通入紫色石蕊溶液中

證明SO2具有漂白性

B

取兩支試管，分別加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液，然后向另一支試管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液2ml，向另一支試管中加入0.1mol·L－1H2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間

證明草酸濃度越大，反應(yīng)速率越快

C

向10ml0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同溫度下的溶度積：

Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

D

向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液

證明Na2SO3溶液中存在水解平衡

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：

該物質(zhì)的合成線路如下：

已知：I.

II.  RCH═CH2 RCH2CH2Br

III.同溫同壓下A的密度是H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molG能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（1）雙安妥明的分子式為___________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（3）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件是______________，G→H的反應(yīng)類型是________________。

（4）反應(yīng)“F+I→雙安妥明”的化學(xué)方程式為___________________。

（5）符合下列3個條件的F的同分異構(gòu)體有____________種。條件：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)。

（6）參照上述合成路線，請?jiān)O(shè)計(jì)由（與苯環(huán)性質(zhì)相似）與苯合成的路線______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

B. 常溫常壓下，0.3molNO2完全與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個CCl4分子

D. 常溫下, 1L0.1mol/LCH3COONH4溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省鹽城市高二學(xué)業(yè)水平模擬（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)

A. 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

B. 用長頸漏斗分離碘的四氯化碳溶液和水溶液

C. 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和Na2SO4兩種無色晶體

D. 用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和Fe(NO3)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省鹽城市高二學(xué)業(yè)水平模擬（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程屬于物理變化的是(　　)

A. 油脂酸敗 B. 石油裂解 C. 鋼鐵生銹 D. 干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_________ 。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________ 。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

容器
 

甲
 

乙
 

反應(yīng)物投入量
 

1 mol CO2、3 mol H2
 

a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)
 

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為 。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?u> （填序號）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：________________________。

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