Question

【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值與溫度高低有關。當n(NaOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是

A. 參加反應的氯氣的物質的量等于a/2 mol

B. 改變溫度，產物中NaClO3的最大理論產量為a/7 mol

C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：a/2 mol≤ne≤5a/6 mol

D. 若某溫度下，反應后=11，則溶液中

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、產物NaC1、NaClO、NaClO3中，Na元素與Cl元素的物質的量之比均為1:1，所以加反應的氯氣的物質的量為NaOH物質的量的1/2；B、改變溫度，產物為NaC1O3和氯化鈉，無有NaClO；C、假設發(fā)生反應1：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，求出反應中轉移電子的物質的量n（e-），假設發(fā)生反應2：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，求出反應中轉移電子的物質的量n（e-），據以上分析電子轉移的范圍；D、若反應后c(Cl-)/c(ClO-)=11，令NaC1、NaClO分別為11 mol、1 mol，據得失電子守恒可得NaC1O3為2 mol，最后可以計算出c(ClO-)/c(ClO3-)比值。

本題主要是考查氧化還原反應的相關計算，涉及極限法、原子守恒法等。

A、根據原子守恒n(NaOH)＝amol＝n(Na) =n(Cl) =2n(Cl2)，則n(Cl2) =1/2amol，A正確；B、改變溫度，產物中NaC1O3的最大理論產量即無NaClO生成，發(fā)生如下反應：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，則NaC1O3的物質的量為1/6amol，B錯誤；C、當全部生成NaC1、NaClO時發(fā)生的反應為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，則 n（e-）＝1/2amol，同理，當全部生成NaC1、NaClO3時發(fā)生的反應為3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，則 n（e-）＝5/6amol，綜上可得改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n（e-）的范圍：1/2amol≤ne≤5/6amol，C正確；D、若反應后c(Cl-)/c(ClO-)=11，令NaC1、NaClO分別為11 mol、1 mol，據得失電子守恒可得NaC1O3為2 mol，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2，D正確；正確選項B。