20．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯誤的是（　　）
A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-═4OH-
B．明礬水解的離子方程式：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+
C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH-+HCO3-═H2O+CO32-
D．表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1

分析 A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子；
C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，二者的物質(zhì)的量之比為1：2；
D．氫氣燃燒為放熱反應(yīng)，△H＜0．

解答 解：A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生吸氧腐蝕，其電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故A正確；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，離子方程式：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+，故B正確；
C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-，故C錯誤；
D．表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式及電極反應(yīng)式的書寫，涉及鹽類水解、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等知識點，明確電極反應(yīng)、離子性質(zhì)、熱化學(xué)方程式書寫特點即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：
X
Y
Z
（答題時，X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）x元素的單質(zhì)分子式是He，單質(zhì)是原子晶體．
（2）自然界中存在一種僅含鈣與Y兩種元素的天然礦物，其電子式為，屬于離子晶體．
（3）Z的氫化物和Y的氫化物沸點高低順序是：HF＞H2S，理由：HF分子之間除了存在分子間作用力，還存在氫鍵．
（4）X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性最大的是：F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．加熱B．升高溫度
C．加水D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．聚戊二酸丙二醇（PPG）是一種可降解的聚脂類高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知；
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬琳的溶質(zhì)
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，E的化學(xué)名稱為甲醛．
（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為；
（5）D的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生液體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其中核磁共振請譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是有（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．把VL含（NH4）2SO4和NH4Cl的混合溶液分為兩等份，一份加入a mol燒堿并加熱，恰好把全部NH3趕出；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全．原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（　�。�
A．（2a-b）/VB．（2a-4b）/VC．（b-2a）/VD．（a-4b）/V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．光刻膠是大規(guī)模集成電路印刷電路版技術(shù)中的關(guān)鍵材料，某一光刻膠的主要成分如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．合成此高聚物的單體的化學(xué)式為C11H10O2
B．發(fā)生加成反應(yīng)時1 mol該物質(zhì)可消耗4molH2
C．該物質(zhì)可穩(wěn)定存在于堿性溶液中
D．該物質(zhì)可經(jīng)過縮聚反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說法不正確的是（　　）
A．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化
B．福爾馬林用于制備標(biāo)本是利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C．紅葡萄酒儲藏時間長后變香可能是因為乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
D．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=+41.19KJ/mol，反應(yīng) I自發(fā)進行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應(yīng)10min時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應(yīng)在開始時正向進行，則x應(yīng)滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示，當(dāng)反應(yīng)時間達到3min時，迅速將體系溫度升至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線．
（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應(yīng)，圖3是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上提供的電量最多為2.895×105 庫侖（法拉第常數(shù)為9.65×104C•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在必修2中我們學(xué)習(xí)了一些有機物，寫出下列敘述中對應(yīng)我們學(xué)到的物質(zhì)：
（1）可作為清潔燃料甲烷，
（2）分子結(jié)構(gòu)為平面正六邊形結(jié)構(gòu)苯，
（3）可作植物生長調(diào)節(jié)劑乙烯，
（4）產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)油脂．

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