某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：

mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2

(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO

下列說法不正確的是                                                                                        (　　)

A．該過程中CeO2沒有消耗

B．該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O


答案　C

解析　抓住蓋斯定律的含義(反應(yīng)的焓變與途徑無關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān))解題。

A項(xiàng)根據(jù)題干中已知的兩個(gè)反應(yīng)可以看出，CeO2在反應(yīng)前后沒有變化，CeO2應(yīng)是水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳的催化劑；B項(xiàng)在太陽能的作用下，水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；C項(xiàng)根據(jù)蓋斯定律可知－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；D項(xiàng)以一氧化碳和氧氣構(gòu)成的堿性燃料電池，負(fù)極應(yīng)為一氧化碳失電子，在堿性條件下一氧化碳應(yīng)變?yōu)樘妓岣x子，結(jié)合選項(xiàng)中所給的電極反應(yīng)式，再根據(jù)電荷守恒、得失電子守恒則可判斷其正確。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

       A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

       B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

       C．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

       D．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有濃度為0.lmol/L的五種電解質(zhì)溶液：

已知：

(1)上述五種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______。（填序號(hào)）

(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是________。（填序號(hào))

(3)在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生無色氣體的是_______：（填序號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       已知下列熱化學(xué)方程式

Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25 kJ·mol－1                                                                                                                                                                                                ①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47 kJ·mol－1                                                                                                                                                                                                ②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝19 kJ·mol－1                                                                                                                                                                                                       ③

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式____________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列有關(guān)太陽能的利用方式以及列舉的實(shí)例錯(cuò)誤的是                                       (　　)

A．直接利用太陽輻射能的基本方式有四種：光—熱轉(zhuǎn)換、光—電轉(zhuǎn)換、光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換和光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換

B．太陽能熱水器是一種光—熱轉(zhuǎn)換形式

C．綠色植物進(jìn)行的光合作用，是一種光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換，它的本質(zhì)是光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換

D．將電能通過用電器進(jìn)行照明的過程是一種光—電能轉(zhuǎn)換過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)焓變與反應(yīng)熱的說法，正確的是                                                        (　　)

A．反應(yīng)熱和焓變的單位都是kJ

B．如果反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等

C．如果反應(yīng)是在恒溫恒容條件下進(jìn)行的，此時(shí)的反應(yīng)熱與焓變相等

D．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過實(shí)驗(yàn)直接測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       已知：常溫下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為                                                                           (　　)

A．－69.4 kJ·mol－1                                 B．－45.2 kJ·mol－1

C．69.4 kJ·mol－1                                    D．45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是(     )

A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl                B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3

 


C．四氯化碳的電子式                     D．苯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是

A．K值不變，平衡可能移動(dòng)          B．K值變化，平衡一定移動(dòng)

C．平衡移動(dòng)，K值可能不變          D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

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