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(一) A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如下圖（圖中部分產物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）G是                    。（用化學式填寫）

（2）E與F反應的化學反應方程式是                                                  。

（3）F與G的水溶液的反應生成I和D的離子方程式是                                  。

（4）將2.5 g H、I和碳酸氫鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

則物質I的物質的量為_______________mol。

(二)工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯

= -166KJ/mol

（1）在3L密閉容器內，乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖Ⅰ所示。

① 實驗I乙苯在0—50min時的反應速率為             

② 實驗Ⅱ可能改變條件的是                          

③圖II是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體

積分數V%隨時間t的變化曲線。

（2）若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol/L，其他條件不變，乙苯的轉化率將      （填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數為                     。


（一）（1）Na2S（1分）（2）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分）

（3）Na2O2＋S2－＋2H2O＝2Na＋＋S＋4OH－（2分）

（4）0.015（3分）    

（二）（1）①0.012mol/(L﹒min) （2分）；  ②加入催化劑（2分）

③畫圖（2分）

（2）減小（2分）； 0.225  （3分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產要求該萃取液中的硫酸的濃度為3 mol·L－1，氫氟酸的濃度為8 mol·L－1�，F(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經測定其中氫氟酸濃度為12 mol·L－1，硫酸的濃度為1 mol·L－1。

現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，400 L回收酸液經稀釋可以得到____L 8 mol·L－1的氫氟酸。在400 L回收酸液中加入____L密度為1.84 g·cm－3、濃度為98%的濃硫酸，然后________，即可得到符合要求的萃取液。

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示。

   回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為                 、                。

 (2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是      ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為                 ；

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上最多能產生的氯氣體積為    L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。
(1)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42—？____________________________。如果有，應該如何除去SO42—？ ___________________________________________________
(2)在粗鹽經過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是________________________________________________________。
(3)將經過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？
________________________________________________________________________。
(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時：_____________________；    過濾時：_________________；   蒸發(fā)時：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某濃度的鉻酸（H2CrO4）溶液中滴加NaOH溶液，各粒子濃度（mol/L）與pH的關系如下表，下列說法不正確的是

pH

c(CrO42-)

c(HCrO4-)

c(Cr2O72-)

c(H2CrO4)

4

0.0003

0.1030

0.4480

0

6

0.0319

0.0899

0.4370

0

7

0.2645

0.0860

0.3195

0

9

0.8960

0.0031

0.0004

0

A.鉻酸的第一步電離方程式為：H2CrO4 = H+ + HCrO4-

B.該鉻酸溶液的物質的量濃度約為1.00 mol/L

C. pH越大，HCrO4-越容易電離出CrO42-

D. NaHCrO4溶液中：c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素的性質呈周期性變化的根本原因是

A、原子半徑呈周期性變化

B、元素的化合價呈周期性變化

C、第一電離能呈周期性變化

D、元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有下列物質：

①金剛石②干冰③氯化銨④氖⑤金屬鋅⑥石英⑦硫化氫

（1）通過非極性鍵形成原子晶體的是     ；屬于分子晶體，且分子為直線型的是      ；由單原子分子構成的分子晶體是       ；含有極性鍵的離子化合物是       ；能導電且為金屬晶體的是       。(均填序號)

（2）有下列粒子：

①CCl4 ②SO3  ③P4  ④H3O+  ⑤CO32-  ⑥PH3

其中屬于非極性分子的是        ；粒子立體構型為平面三角形的是      ；粒子立體構型為三角錐形的是        ；粒子立體構型為四面體的是         。(均填序號)

（3）某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,則該元素在周期表中的位置是在     周期     族，畫出該元素的原子結構示意圖          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列所作出的結論中一定正確的是(　　)

A．無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結論：該試液一定是堿溶液

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C．無色試液焰色反應呈黃色，結論：試液中一定含有Na＋

D．無色試液加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，結論：試液中含氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）分別取W g鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________。

    （2）分別取0.1 mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是________。

    （3）若產生相同物質的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質量比為________。

    （4）若產生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質的量比為________。

    （5）若將0.2 mol鈉、鎂、鋁分別投入到10 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積的大小順序是________。

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