14．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．HF的熱穩(wěn)定性很好，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵
B．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物

分析 A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵是決定物理性質(zhì)；
B、如稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵；
C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是共價(jià)化合物；
D、離子鍵是陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵．

解答 解：A、穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，而氫鍵是決定物理性質(zhì)，而氟化氫穩(wěn)定是氫氟鍵的鍵能大，故A錯(cuò)誤；
B、如稀氣體之間不存任何化學(xué)鍵，所以構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子之間不一定存在共價(jià)鍵，故B正確；
C、氯化銨是由非金屬元素組成，而氯化銨是共價(jià)化合物，所以由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，故C正確；
D、離子鍵是陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氫鍵及氫鍵對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵、范德華力、化學(xué)鍵的不同及對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)的影響即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
B．高聚物的單體可以通過(guò)乙烯和HCl加成制得
C．（CH3）2CH-CH=CH-C（CH3）3與氫氣加成后的產(chǎn)物用系統(tǒng)命名法命名為2，2，5-三甲基己烷
D．完全燃燒一定質(zhì)量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意質(zhì)量比混合），生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（　　）
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na＞K
③微粒半徑：K+＞S2-＞F-
④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb
⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O．
A．①③⑤B．①②④C．④⑤D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室提供純鋅、純銅片和500mL 0.4mol•L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1 000mL量筒．試用如圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．
（1）如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000mL量筒中已充滿(mǎn)了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(lái)．
（2）a電極材料為純鋅片，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+
b電極材料為純銅片，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（3）當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下），通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol；此時(shí)正極材料與負(fù)極材料的質(zhì)量差為1.95g（假設(shè)剛開(kāi)始時(shí)，兩電極的質(zhì)量相等）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向D；
③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，B極發(fā)生氧化反應(yīng)．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（　　）
A．A＞B＞D＞CB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為提純表中的物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
編號(hào)被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法
①苯甲酸（不溶于水的雜質(zhì)）水過(guò)濾、重結(jié)晶
②乙酸乙酯（醋酸）氫氧化鈉溶液分液
③乙醇（4%的水）生石灰蒸餾
④二氧化碳（氯化氫）飽和碳酸鈉溶液洗氣
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中，下列哪組離子可能與其大量共存（　�。�
A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO32-、Cl-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Cu2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)合成甲醇反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①△H＜0（填“＞”或“＜”）
②上述反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）
（2）某溫度下，將3molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，測(cè)得平衡時(shí)c（CO）=0.5mol•L-1
①上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列說(shuō)法不正確的是a
a．氫氣的濃度減小
b．逆反應(yīng)速率加快
c．CO的轉(zhuǎn)化率增大
③若保持溫度不變，將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH．欲使平衡混合物中各組分分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則a、b之間的關(guān)系為b=2a；欲使開(kāi)始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是2＜c≤3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：

（1）B→D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；B中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NaOOCCH2CH2COONa；  E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCC≡CCOOH；
（3）A→P的化學(xué)方程式為．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中與B具有相同官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目的同分異構(gòu)體另有1種．
（5）A的同分異構(gòu)體X（與A含有相同種類(lèi)和數(shù)目的官能團(tuán)），在一定條件下可被催化氧化為Y，Y可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Y與新制氫氧化銅堿性懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

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