【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下說(shuō)法一定正確的是 （ ）

A．Ex＜Ez+Ew

B．Ey＞Ez+Ew

C．Ex+EY＞Ez+Ew

D．Ex+Ey＜Ez+Ew

【答案】D

【解析】

試題分析：從能量守恒的角度思考，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，所以選項(xiàng)D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一些茶葉的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開(kāi)可看到灰黑色粉末，其中有的已變成棕褐色。將這種灰黑色粉末投入稀鹽酸后，取其上層清液并加幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是 （ ）

A．該灰黑色粉末作抗氧化劑

B．該灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原來(lái)裝有鐵粉

D．小袋中原來(lái)裝有氧化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。下面是甲、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要。

甲：①白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；

②能溶于水；

③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；

④胃酸患者過(guò)多服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。

乙：①與胃酸作用是中和反應(yīng)，作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。

②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用。

③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

（1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。

（2）試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（3）試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可用自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞來(lái)解釋的物理性質(zhì)是( ）

A．金屬是熱的良導(dǎo)體

B．金屬是電的良導(dǎo)體

C．金屬有良好的延展性

D．有金屬光澤，不透明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子構(gòu)型為[Ar]3d104s2的元素屬于( ）

A. s區(qū) B. p區(qū) C. d 區(qū) D. ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na2SO4.某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）儀器a、b的名稱分別是_________、__________。

（2）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為__________。

（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是__________，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需___________。

（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是_________(填序號(hào))。

A．測(cè)定溶液的pH

B．加入Ba(OH)2溶液

C．加入鹽酸

D．加入品紅溶液

E.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（6）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ）

A．鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵

B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低

C．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

D．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(14分)安對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防等都具有重要意義。

（1）工業(yè)上以CO2和NH3為原料在一定條件下合成尿素的化學(xué)方程式為CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2|(s)+H2O(g)，隨溫度升高，尿素的產(chǎn)率降低。則該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”)；若反應(yīng)體系的容積為1L，某溫度下通入1molCO2和2molNH3，2min時(shí)達(dá)到平衡，H2O(g)的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2min時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(NH3)=______mol/(L·min)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=_______。

（2）合成氨的原料之一為氫氣，以天然氣為原料制備氫氣的原理如下：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H>0

下列措施一定能使平衡體系中氫氣百分含量增大的是______

A．升高溫度 B．增大水蒸氣濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強(qiáng)

（3）T℃時(shí)，將1molCO和H2的混合氣體與0.2molH2O(g)混合，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為90%,則原混合氣體中CO和H2的體積比為_(kāi)______，若容器的容積為2L，該溫度下平衡常數(shù)K=_______。

（4）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。已知c(H2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖甲中曲線I所示。若起始時(shí)容器的容積是上述密閉容器的1/2,其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D甲中畫(huà)出c(H2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線II。

（5）圖乙是在一定溫度和壓強(qiáng)下合成氨反應(yīng)中H2和N2的起始物質(zhì)的量之比與NH3平衡體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。圖中a點(diǎn)的橫坐標(biāo)為_(kāi)_____；若按此網(wǎng)站的量之比投料，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)為14.5%,則a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。

（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。請(qǐng)寫(xiě)出甲醇(CH3OH)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________。

（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K)

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2mol/L，此時(shí)的溫度為________，則反應(yīng)速率v(H2)=__________。

（3）T℃時(shí)，在t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的一半，在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示t1～t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖_______（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。

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