（1）如圖所示是十二面體烷的空間構(gòu)型：
①寫出它的化學(xué)式________________；
②它的一氯取代物的數(shù)目為________________；
③它的二氯取代物的數(shù)目為________________。 
（2）一鹵代物只有一種的烷烴，其分子結(jié)構(gòu)有“球形”（A）和“橢球形”（B）兩類，它們的組成有一定的規(guī)律性，A類是以甲烷分子為母體，用甲基經(jīng)過多次循環(huán)處理后制得的； B類是以乙烷分子為母體，用甲基多次循環(huán)處理后制得的。
①寫出碳原子數(shù)在10個之內(nèi)，一鹵代烴只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________________；
②在所有A類和B類物質(zhì)中碳原子數(shù)在100個之內(nèi)，分子量最大的一種物質(zhì)，它分子式是_____________；
③A類物質(zhì)的通式是________________；B類物質(zhì)的通式是________________；
④A與B之間是否存在同分異構(gòu)體？為什么？
________________________________________________
（1）①C20H20；②1；③5
（2）①CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3；②C80H162；
③（n為自然數(shù)）；④不存在，兩類物質(zhì)的分子式不可能相同
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）人體中共有二十多種氨基酸．請在如圖虛線方框內(nèi)寫上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語，將氨基酸的通式補充完整：
（2）某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．
①該配料中的
苯甲酸鈉
苯甲酸鈉
具有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
．
②淀粉在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，能發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，寫出其水解方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
酶
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
酶
nC6H12O6
．將淀粉與稀硫酸共熱后，加入新配的堿性Cu（OH）2懸濁液，加熱未發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)紅色沉淀，原因是
未用NaOH溶液中和硫酸
未用NaOH溶液中和硫酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
．
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池．
其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2O
充電
放電
VO2++2H++V2+．充電過程中，H+向
陰極區(qū)
陰極區(qū)
遷移（填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”）．充電時陰極反應(yīng)式為
V3++e-=V2+
V3++e-=V2+
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
K=
c(N2)c2(CO2)
c2(NO)c2(CO)
．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
不
不
移動（填“向左”、“向右或“不”）．20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
②
②
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
（1）A、B、C為短周期元素，請根據(jù)下表信息回答問題．
元素 A B C
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃 氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性 原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A
 
B（填“＞”、“＜”或“=”），基態(tài)C原子的電子排布式為
 
．
②B與C由共價鍵形成的某化合物BC最高可穩(wěn)定到2200℃，晶體類型為
 
．
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進(jìn)展．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）精英家教網(wǎng)，從而實現(xiàn)液化．
①某含銅的離子結(jié)構(gòu)如圖所示，在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有
 
．
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵  d．配位鍵    e．范德華力   f．氫鍵） （填字母）
②煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛（HCHO），甲醇的沸點64.96℃，甲醛的沸點-21℃，甲醇的沸點更高的原因是因為分子間存在著氫鍵，甲醛分子間沒有氫鍵，但是甲醇和甲醛均易溶于水，原因是它們均可以和水分子間形成氫鍵．請你說明甲醛分子間沒有氫鍵原因
 
；
③甲醇分子中進(jìn)行sp3雜化的原子有
 
；甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇，斷裂σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．
有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：
物質(zhì) 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水
沸點/℃ 20.8 117.9 290 197.2 100
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
 

（2）如圖所示，在試驗開始時打開K，溫度計水銀球的位置應(yīng)在
 
；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后關(guān)閉K，溫度計水銀球的位置應(yīng)在
 
，目的是
 
．
（3）燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是
 
（寫出一中即可，在題給物質(zhì)中找）．指出該裝置中的一處錯誤
 

（4）試管C中除了乙酸，還可能還有某些有機雜質(zhì)，檢驗該雜質(zhì)的方法為
 
．

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