Question

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

序號(hào)	氧化劑	還原劑	其他反應(yīng)物	氧化產(chǎn)物	還原產(chǎn)物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl-
②	KClO3	濃鹽酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+

• A、表中①組的反應(yīng)只可能有一種元素被氧化和一種元素被還原
• B、氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
• C、由表中①②組反應(yīng)推測(cè)：ClO₃^-、Br^-、H⁺、Fe²⁺不能在濃溶液中大量共存
• D、表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

Answer 1

分析：A．①組中，亞鐵離子和溴離子均可被氯氣氧化；
B．由氧化劑的氧化劑大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；
C．氧化性KClO₃＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，ClO₃^-、Fe²⁺（Br^-）H⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．電子不守恒．

解答：解：A．①組中，亞鐵離子和溴離子均可被氯氣氧化，則可能Cl元素被還原，F(xiàn)e、Br元素被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．由氧化劑的氧化劑大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，KClO₃＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．氧化性KClO₃＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，則ClO₃^-、Fe²⁺（Br^-）H⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C正確；
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握信息中氧化劑與還原劑的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化性、還原性比較及共存的考查，題目難度不大．