Question

20．某課題小組的同學對“電解氯化銅溶液時的pH變化”的問題，有以下兩種不同的觀點：
觀點一：電解氯化銅溶液后溶液的pH會升高．　
觀點二：電解氯化銅溶液后溶液的pH會降低．
而且該小組的同學為了證明自己的觀點正確，進行了相關實驗，經過多次、精確的實驗測定，得到電解₁氯化銅溶液時溶液pH的變化如圖曲線的關系．
請回答下列問題：
（1）實驗室中，簡易測定溶液pH的操作方法：將一小片pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH試紙中央，待試紙變色后與標準比色卡對比．
（2）你認為“觀點一”的理論依據(jù)是因為Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動，c（H⁺）減少，pH上升．
（3）請你結合相關反應的離子方程式，闡述“觀點二”正確的原因：CuCl₂═Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．

Answer 1

分析 （1）實驗室中，簡易測定溶液pH的操作方法：將一小片pH 試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH 試紙中央，待試紙變色后與標準比色卡對比；
（2）根據(jù)水解平衡的移動判斷氫離子的濃度變化，從而判斷PH值變化；
（3）根據(jù)電解生成物的性質判斷溶液的酸堿性．

解答 解：（1）實驗室中，簡易測定溶液pH的操作方法：將一小片pH 試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH 試紙中央，待試紙變色后與標準比色卡對比，故答案為：將一小片pH 試紙放在玻璃片或表面皿上，用干凈玻璃棒蘸取待測溶液，點在pH 試紙中央，待試紙變色后與標準比色卡對比；
（2）電解過程中銅不斷析出，銅離子濃度逐漸降低，使反應Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺向逆反應方向進行，氫離子濃度降低，pH上升．
故答案為：因為Cu²⁺+2e^-═Cu，使Cu²⁺水解平衡向左移動，c（H⁺）減少，pH上升；
（3）電解氯化銅生成氯氣和銅，氯氣易溶于水，生成鹽酸和次氯酸，使溶液酸性增強，所以PH降低．
故答案為：CuCl₂═Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強，pH降低．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確理論與實際的區(qū)別是解本題關鍵，知道電解過程中離子放電順序，題目難度不大．