4．對(duì)“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正確的是（　　）
①說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)
②說明溶解的AgCl已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)
③說明Cl-與Ag+的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底
④說明Cl-與Ag+的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底．
A．③④B．③C．①③D．②④

分析 氯化銀懸濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），即沉淀電離為離子的速率與離子結(jié)合成沉淀的速率相等，該過程為可逆過程，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：①AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）為AgCl的沉淀溶解平衡，不是電離方程式，AgCl在熔融狀態(tài)下完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②該反應(yīng)為AgCl的沉淀溶解平衡，不是電離方程式，根據(jù)該平衡不能判斷AgCl為強(qiáng)電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；
③AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）為可逆反應(yīng)，說明Cl-與Ag+的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，故③正確；
④AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）為可逆過程，所以Ag+與Cl-的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，故④錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡的應(yīng)用，題目難度不大，注意對(duì)沉淀溶解平衡方程式的理解，明確難溶物溶解平衡及其沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用所學(xué)知識(shí)回答下列問題
Ⅰ．（1）已知室溫下，Ksp[Mg（OH）2]=5×10-12，若溶液中c（Mg2+）=5×10-4 mol/L，則溶液的pH=10．
（2）向1mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴加2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，結(jié)果有紅褐色沉淀出現(xiàn)．請(qǐng)寫出紅褐色沉淀生成時(shí)的離子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．
（3）“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的工作原理如圖所示，根據(jù)圖寫出鎂電極的電極反應(yīng)式Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2．
Ⅱ．室溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．
K1K2
H2SO31.3×10-21.0×10-7
H2CO34.2×10-75.6×10-11
（4）室溫下，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/LNa2SO3溶液的pH（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）0.10mol/L Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明△H＜0
B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 molCu（OH）2固體可將溶液恢復(fù)至原濃度
C．已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl溶解度大于Ag2CrO4溶解度
D．25℃時(shí)，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染，保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義．

（1）采取熱還原法，用碳粉可將氮氧化物還原．
已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
②C （s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則反應(yīng)C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=-574.1kJ•mol-1
（2）在催化劑作用下，將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）（硫酰氯），并始終保持溫度為T，壓強(qiáng)為p．起始時(shí)氣體總體積為10L，tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示．則v（SO2）=$\frac{0.4n}{t}$  mol/min．
②此溫度下，該反應(yīng)的K=$\frac{80}{9n}$．
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器，到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是0.2n mol．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+．
（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
②在堿性條件下，用陰極排除的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO32-生成．該反應(yīng)的離子方程式為4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于（　�。�
A．氣體分子數(shù)目的多少B．氣體分子微粒大小
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子量的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積
C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向
D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．有一種金屬單質(zhì)A，焰色反應(yīng)顏色呈黃色，在O2中燃燒生成淡黃色固體B，B再和H2O反應(yīng)得到C溶液．
則它們化學(xué)式分別為：A．NaB．Na2O2C．NaOH
C溶液與HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體的$\frac{1}{8}$，原混合氣體中NO2和O2的體積比是（　　）
①8：1                     ②7：3                  ③7：1                  ④4：1．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指出水溶液的酸堿性．
（1）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；堿性．
（2）NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．

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