烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

化學(xué)式為C8H6O6

　

B．

烏頭酸可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

　

C．

烏頭酸分子中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

　

D．

1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成3molH2


考點(diǎn)：

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．.

分析：

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含﹣COOH、碳碳雙鍵，結(jié)合羧酸、烯烴性質(zhì)來(lái)解答．

解答：

解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C6H6O6，故A錯(cuò)誤；

B．含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C．含3個(gè)﹣COOH，可發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．含3個(gè)﹣COOH，1mol烏頭酸與足量的鈉反應(yīng)生成1.5molH2，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸的性質(zhì)考查，題目難度不大．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）在元素周期表   橫行，叫做周期。周期序數(shù)與該周期元素原子的    數(shù)相同。 縱行稱(chēng)為族，族有     、     、     、     之分，主族序數(shù)與該族元素原子的      。原子序數(shù)等于       。

（2）第三周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸     ，非金屬性逐漸     ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸      ，酸性逐漸      。

（3）同主族按照原子序數(shù)遞增的順序，金屬性逐漸        ，非金屬性逐漸       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲苯的苯環(huán)上有5個(gè)氫原子，其中若有兩個(gè)氫原子分別被羥基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體有（    ）

A.9種           B.15種          C.12種       D.10種  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．加入CH3COONa溶液              B．改用3 mol·L－1鹽酸

C．用鋅粉代替鋅粒                  D．加入少量銅粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) === Cu2+(aq) + 2Ag(s) 鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示,鹽橋（盛有KNO3瓊脂的U型管）。請(qǐng)回 答下列問(wèn)題：

①電極X的材料是                            ；

電解質(zhì)溶液Y是                              ；

②銀電極為電池的           極， 

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為                         ；

③鹽橋中的NO   移向                             溶液。

（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a, a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液；X、Y都是惰性電極，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為                     。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


MnO2是重要化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：

按要求回答下列問(wèn)題

（1）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：ClO3﹣�。尽� MnO2 （填“＞”“＜”），當(dāng)NaClO3轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為　1　mol．NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為　ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O�。�

（2）第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的　ad　

a．NaCl       b．NaClO        c．NaClO4       d．NaOH

（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，則堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是：　MnO2+H2O+e﹣═MnOOH+OH﹣�。�

（4）為得到純凈的MnO2，須將過(guò)濾后的MnO2合并后進(jìn)行洗滌，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是　氯化鋇溶液　（填寫(xiě)一組即可）．工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)式為　Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


第三周期元素中非金屬性最強(qiáng)的是                                         (　　)

A．Al      B．Cl         C．Mg                    D．Si

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有          (填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有            ，屬于同一種物質(zhì)的有          。

①液氯   ②Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥Cl 

（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是          （填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是              ，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是            ，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是           。

①Ar   ②CO2   ③Na2O2     ④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>D>E。其中A與B同周期，C與D同周期，B與C同主族；已知A元素的最高正價(jià)為＋7價(jià)， B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4；D元素形成的化合物種類(lèi)最多，E原子核內(nèi)無(wú)中子。試回答：

(1)元素符號(hào)：A         ，B         ，C         ，D         ，E          。

(2)B元素在周期表中的位置：第                  周期，                   族。

(3)DA4是一種常用的有機(jī)溶劑，該分子的電子式為         ，空間構(gòu)型為         。

  (4)C、D、E三種元素可以形成多種具有殺菌、消毒或防腐作用的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                            、                           。

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