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19．下列有關量的變化圖象與其對應敘述相符的是（　　）
ABCD
 
 		 
 
 
 常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣 t℃時，向等質量的甲、乙、丙三種物質中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質量最小的是丙 
 		 向一定質量的過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳
 		 向等質量的鐵和鎂中分別加入足量的稀鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并發(fā)生大量的熱，氫氧化鈣的溶解度減小，會析出氫氧化鈣，且反應消耗水；
B．溶解相同質量的物質，溶解度越小，需要水的質量越大；
C．過氧化氫水溶液中含有水，加入二氧化錳，過氧化氫又分解為水與氧氣，水的質量增大；
D．根據Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知鹽酸不足或恰好反應時，生成氫氣的質量相等，且消耗Fe的質量大于Mg的質量，相等質量的金屬完全反應時，Mg生成的氫氣更多．

解答 解：A．氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，并發(fā)生大量的熱，氫氧化鈣的溶解度減小，會析出氫氧化鈣，且反應消耗水，故溶液質量減小，圖象與實際不相符，故A錯誤；
B．由圖可知，t℃時溶解度甲＞乙＞丙，溶解相同質量的物質，溶解度越小，需要水的質量越大，故需要水的質量為丙＞乙＞甲，則配成飽和溶液，所得溶液質量最大的是丙、最小是甲，故B錯誤；
C．過氧化氫水溶液中含有水，加入二氧化錳，過氧化氫又分解為水與氧氣，水的質量增大，圖象與實際相符合，故C正確；
D．根據Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知鹽酸不足或恰好反應時，生成氫氣的質量相等，且消耗Fe的質量大于Mg的質量，相等質量的金屬完全反應時，Mg生成的氫氣更多，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學圖象問題，涉及溶解度、化學方程式的計算等，是對學生綜合能力的分析，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯氣是氯堿工業(yè)的主要產品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl2的是BC（填字母序號）．
A．飽和食鹽水        B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液     D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍．
③Cl2中含有少量HCl氣體，可用飽和食鹽水試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：增大Cl-濃度，Cl2+H2O?HCl+HClO平衡會逆向移動，有效降低Cl2在飽和食鹽水中的溶解度．
（4）若實驗室用200mL 10mol•L-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化揮發(fā)），則產生氯氣的物質的量為小于 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是反應產生水將濃鹽酸不斷稀釋成稀鹽酸而稀鹽酸不與二氧化錳反應生成氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖裝置中，a、b都是惰性電極，A、B裝置中的溶液均是足量的，通電一段時間后，B裝置中b極附近溶液呈紅色．
（1）電源的正極是X，A中陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+4H2O
（2）電解過程中，電極質量增加的是銅（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），
A溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若A中的某一電極增重64g，則向B裝置中加入2mol氯化氫（填名稱）可以使B溶液恢復到電解前的狀態(tài)．
（4）實驗室一般用KI淀粉溶液檢驗a電極的產物（填“Pt”、“Cu”“a”或“b”），實驗現象是溶液變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．產生下列現象，只和空氣中的水蒸氣有關的是（　�。�
A．固體燒堿要密封存放
B．常時間放置的澄清石灰水變渾濁
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．銅制品長期放在空氣中會產生“銅銹”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線．該固體從溶液中析出時不帶結晶水．M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度．當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（　�。�
A．加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均不動
B．都降溫10℃后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移
C．都升溫10℃后，M、N點均向右平移
D．蒸發(fā)溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點不動，N點向上移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的四種元素，A的價電子層中的未成對電子有3個，B的最外層電子數為其內層電子數的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，D元素最外層有一個未成對電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．回答下列問題：
（1）D原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，E的價電子排布為3d104s2．
（2）單質B有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對原子質量較大，范德華力較大；
（3）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中A的氫化物（AH3）分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．
（4）化合物D2B的立體構型為V形，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2B，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（5）E與C所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．
①在1個晶胞中，E離子的數目為4．
②該化合物的化學式為ZnS．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．結構決定物質的性質、變化，請結合圖回答問題．

（1）由圖1可知，在常溫下，碳的化學性質不活潑的微觀原因是碳原子最外層電子數為4，不易得失電子；
（2）圖2中A的化學式可能是C2H5OH，寫出與圖2反應微觀本質不同的一個化學方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4或NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx），不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．
Ⅰ．CH4還原法：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=$\frac{a+b}{2}$kJ/mol．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ•mol-1
在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
溫度 n/mol時間/min010204050
T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）0.500.300.180.150.15
（1）在0～10min內化學反應速率υNO2（T1）：υNO2（T2）為3：4；
（2）T1＜T2（填＜、=、＞），a＜（填＜、=、＞）0；
（3）在T1時，0～10min內內NO2的轉化率是50%，欲提高NO2的轉化率同時加快反應速率，可采取的措施有B．
A．縮小容器體積     B．增大CH4濃度        C．降低溫度         D．加入催化劑
Ⅱ． NOx也可以用NH3還原除去，利用反應：6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當氧化產物和還原產物的質量差為14g時，轉移電子的物質的量為12mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列方法來制備膠體，能夠得到膠體的是（　　）
A．將等體積、等物質的量濃度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振蕩
B．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰
C．把1 mL飽和三氯化鐵溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌
D．把1 mL飽和三氯化鐵溶液逐滴加入到20 mL沸水中，邊加邊振蕩

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