氧化還原反應中,水可以作氧化劑,作還原劑,既作氧化劑又作還原劑,既不作氧化劑又不作還原劑。下列反應與Br2+SO2+2H2O====H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是(　　)

A.Cl2+H2OHCl+HClO              B.2F2+2H2O====4HF+O2

C.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑       D.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3


選B。A、C、D中水既不是氧化劑又不是還原劑;B中水是還原劑。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．含SCN-的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊試液變藍的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．-使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH

C.Na2O2和Na2O均可以露置在空氣中保存

D.NaCl的性質穩(wěn)定,可用作調味品

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中屬于電解質的是(　　)

A.H2　　　      B.NH3　　       　C.Na2SO4　     　　D.CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關離子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述正確的是(　　)

A.檢驗H+:向溶液中滴加石蕊試液,溶液變成藍色,則證明溶液中含有H+

B.檢驗Cl-:先加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,則證明含有Cl-

C.檢驗Fe2+:加入NaOH溶液,產生紅褐色沉淀,則證明含有Fe2+

D.檢驗Fe3+:加入KSCN溶液,生成紅色沉淀,則證明含有Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁能用于冶煉難熔的金屬，這是因為鋁具有                             (　  　)

A．兩性  　　　　　　　　B．優(yōu)良的導電性 

C．低的熔點  　　　　　　D．還原性，且在冶煉反應中放出大量熱

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列遞變規(guī)律不正確的是                                            (　　　)

    A．鈉、鎂、鋁單質還原性依次減弱       B．碘、溴、氯單質氧化性依次增強           C．C、N、O原子半徑依次減小           D．N、O、F最高正價依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W小組的同學將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的方案：

   

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

2.2

3.2

Al3＋

3.7

4.7

Cu 2＋

5.6

6.4

    回答下列問題：

①第①步參加反應的金屬有            。

②第②步加入H2O2是因為濾液1中含有          離子。使用H2O2的優(yōu)點是           。

③用第③步所得CuSO4·5H2O制備無水硫酸銅的方法是：                         。

④請幫助化學小組的同學完成由濾渣2制取Al2(SO4) 3·18H2O 的實驗步驟：

（1）取濾渣2，加入足量的              ，充分反應后過濾；

（2）取濾液，加入足量的             （填寫試劑的化學式），然后過濾洗滌；

（3）用適量稀硫酸溶解；

（4）最后經(jīng)過                （填寫所需實驗操作的名稱），獲得Al2(SO4)3·18H2O晶體。  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于蛋白質的敘述中錯誤的是

(　　)

A．蛋白質是兩性化合物

B．蛋白質溶液中分別加入濃NaCl溶液、CuSO4溶液，其過程是不可逆的

C．天然蛋白質水解的最終產物是α­氨基酸

D．蛋白質分子中的重要化學鍵是肽鍵

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