【題目】離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS+f H2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為 ( )

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

【答案】C

【解析】

試題反應(yīng)a M2O7x-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，則由H原子守恒可知c=14，由電荷守恒可知-x+（-2）×3+14=+6，解得x=2，則M2O7x-中M的化合價(jià)為[2(2)×7]/2=+6，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等。現(xiàn)以某種軟錳礦（主要成分MnO2，還有Fe2O3、Al2O3、SiO2等）作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得KMnO4（反應(yīng)條件已經(jīng)省略）。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1×10-33�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）K2MnO4中Mn的化合價(jià)為___________。

（2）濾渣A的成分是_________，析出沉淀B時(shí)，首先析出的物質(zhì)是_________。

（3）步驟2中加入MnCO3的作用為_______________。

（4）濾液C中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（5）步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（6）電解制備KMnO4的裝置如圖所示。b與電源的______極相連，電解液中最好選擇_______離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在可逆反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min)，2min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 2min末時(shí)A和B的濃度之比為5：3

B. x＝1

C. 2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中該金屬元素的化合價(jià)為

A. +1 B. +3 C. +2 D. +4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示________、_________，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？_________，理由是_________________________。

（2）圖中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)1，3-丁二烯和溴單質(zhì)1∶1加成時(shí)，其反應(yīng)機(jī)理及能量變化如下：

不同反應(yīng)條件下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得生成物組成如下表：

下列分析不合理的是

A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)

B. 相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快

C. 實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí)，體系己達(dá)平衡狀態(tài)

D. 實(shí)驗(yàn)1在tmin時(shí)，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會(huì)轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，現(xiàn)向25℃的10mL濃度均為0.1moL·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L－1的氨水，溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. A點(diǎn)到B點(diǎn)，溶液的導(dǎo)電性逐漸減小

B. 整個(gè)過(guò)程中，C點(diǎn)水的電離程度最大

C. 溶液pH=7時(shí)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)在C點(diǎn)和D點(diǎn)之間某處，此時(shí)溶液中存在：c(NH4+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

D. D點(diǎn)處：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所述情況可能引起水體污染的是(　　)

①城市生活污水的任意排放

②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng)

③海上油輪石油泄漏

④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放

A.①②B.①④C.②④D.①②③④

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