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下 列有關化學反應表達正確的是
[     ]
A．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：  
B．蛋殼溶于食醋：CaCO3＋CH3COOH==CH3COOCa＋H2O＋CO2↑
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋2CO32－
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：058

下表所列兩種物質中都含有少量雜質，試在表中相應的空格內填寫分別除去雜質應選用的試劑和方法，及有關化學反應方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：022

下表所列兩種物質中都含有少量雜質，試在表中相應的空格內填寫分別除去雜質應選用的試劑和方法，及有關化學反應方程式。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省晉江市養(yǎng)正中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是      （填序號字母）
A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是                     。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年吉林省延邊州高三上學期質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：

反應Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g)  DH1

反應Ⅱ：CO2(g) + 3H2(g)   CH3OH (g)+H2O(g)  DH2

① 下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數據判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。

② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為________________，此時的壓強是反應前壓強的___________倍。

（2）反應Ⅱ的平衡常數表達式為____________________，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。

a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度

c．增大壓強                 d．加入催化劑

（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式__________________________________。該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：

CO的初始濃度(mol/L)

2

4

1

3

H2的初始濃度(mol/L)

3

2

3

3

時間（min）

8

6

12

n

 

則n 為________min。

（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為______極、其電極反應式為_________________。

（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為        L。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?

（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?

A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

 

請完成下列問題：?

①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是      （填序號字母）

A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?

C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?

③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?

（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是                     。

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?

B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?

C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?

D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

 

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