Question

（2011?丹東模擬）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺、Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�

A．3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃

B．Cl₂+2KI=2KCl+I₂

C．Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

D．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式，只要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性得出的結(jié)果符合題干已知條件的，說明反應(yīng)成立．

解答：解：A、根據(jù)反應(yīng)：3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃，得出氧化性是：Cl₂＞FeCl₃，但是氧化性是FeCl₃＞I₂，還原性是碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；
B、根據(jù)反應(yīng)：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，得出氧化性是：Cl₂＞I₂，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不選；
C、根據(jù)反應(yīng)：Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，得出氧化性是：Co₂O₃＞Cl₂，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故C不選；
D、根據(jù)反應(yīng)：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，得出氧化性是：Cl₂＞FeCl₃，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生分析和解決問題的能力，可以根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，難度不大．