Question

A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子．回答：
（1）寫出各元素名稱：A

 

、B

 

、C

 

、D

 

、E

 

（2）寫出C、E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

（3）寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

，離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，設(shè)B的原子序數(shù)為x，因A、B同周期，兩者相隔一元素，且原子序數(shù)A＜B，所以A的原子序數(shù)為x-2，B、D同主族相鄰，則D的原子序數(shù)為x+8，因A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30，則有 x+x-2+x+8=30，解得x=8，即B為O元素，A為C元素，D為S元素；
F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子，且原子序數(shù)大于S，所以F為Ca元素；
E介于D與F之間，且能形成化合物CE，所以E為Cl元素，C為Na元素，根據(jù)元素周期律和題目要求回答問題．
（1）根據(jù)以上分析解答；
（2）Na 與氯氣反應(yīng)生成NaCl；
（3）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，先寫出化學(xué)方程式，單質(zhì)、氣體、水寫成化學(xué)式的形式，據(jù)此寫出離子方程式．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，設(shè)B的原子序數(shù)為x，因A、B同周期，兩者相隔一元素，且原子序數(shù)A＜B，所以A的原子序數(shù)為x-2，B、D同主族相鄰，則D的原子序數(shù)為x+8，因A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30，則有 x+x-2+x+8=30，解得x=8，即B為O元素，A為C元素，D為S元素；
F的次外層有8個電子，已知它的最外層不止一個電子，且原子序數(shù)大于S，所以F為Ca元素；
E介于D與F之間，且能形成化合物CE，所以E為Cl元素，C為Na元素，
（1）A、B、C、D、E為六種元素的符號分別為 C、O、Na、S、Cl，則名稱為碳、氧、鈉、硫、氯，
故答案為：碳、氧、鈉、硫、氯；
（2）E為Cl元素，C為Na元素，則Na與氯氣反應(yīng)生成NaCl，則2Na+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2NaCl，
故答案為：2Na+Cl₂

點(diǎn)燃  .

2NaCl；
（3）Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，則離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答的關(guān)鍵．利用元素周期表元素位置關(guān)系列式求出元素的原子序數(shù)是此題的難點(diǎn)，題目難度不大．