Question

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）元素T在元素周期表中的位置是________。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。

a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低

c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)

（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________，所含化學(xué)鍵的類型有________。

（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時的密度與氧氣相等（同溫同壓），Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

Answer 1

【答案】 第2周期VIA族 Na c d 離子鍵、共價鍵（或非極性鍵） N2H4 + 2H2O2＝N2↑ + 4H2O

【解析】T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個電子，則M才電子數(shù)為1，Y為Na；第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小，則Z為Al，據(jù)此解答。

T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則T為O元素；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個電子，則M才電子數(shù)為1，Y為Na；第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小，則Z為Al，（1）元素T為氧元素，在元素周期表中的位置是第2周期VIA族；（2）Na、Al同周期，隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強(qiáng)；a．單質(zhì)的熔點屬于物理性質(zhì)，不能比較金屬性強(qiáng)弱，選項a錯誤；c．Na單質(zhì)與水反應(yīng)比Al單質(zhì)劇烈，說明Na金屬性更強(qiáng)，選項c正確；b．金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，即與化合價高低無關(guān)，選項b錯誤；d．Na最高價氧化物的水化物的堿性比Al強(qiáng)，說明鈉的金屬性更強(qiáng)，選項d正確，答案選cd；（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物為過氧化鈉，其電子式是，所含化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）；（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，為H2O2，元素X與氫元素形成的化合物W氣態(tài)時的密度與氧氣相等（同溫同壓）則相對分子質(zhì)量為32，為N2H4，H2O2與N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)N2和T的另一種氫化物H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4 +2H2O2＝N2↑+4H2O。