下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是     (       )

圖1                圖2              圖3               圖4

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的飽和溶液
D．圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時v正 > v逆

D

解析試題分析：圖1表示放熱反應(yīng)，而不是吸熱反應(yīng)，因為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A錯誤；醋酸不能完全電離，則滴定前0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液pH大于1，而不是1，該滴定曲線的起點應(yīng)向上平移2個單位左右，故B錯誤；80 ℃時KNO3的溶解度高于a點，說明圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO3的不飽和溶液，而不是飽和溶液，故C錯誤；t時生成物的量還沒有達到最大限度，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則v正 > v逆，故D正確。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)中體系能量變化示意圖、酸堿中和滴定曲線、鹽的溶解度曲線、物質(zhì)的量-反應(yīng)時間曲線，主要是辨別放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)、強酸弱酸、飽和溶液與不飽和溶液、化學(xué)反應(yīng)進行的方向與正逆反應(yīng)速率大小的關(guān)系，以及溶液濃度與溶液pH的簡單計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對以下可逆反應(yīng)的影響：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   +Q
下列說法正確的是

圖一               圖二             圖三              圖四

A．圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強
B．圖二研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更高
C．圖三中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進行
D．圖四中t0時增大壓強，使平衡向正反應(yīng)方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

為減小CO2對環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時，還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究。T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法錯誤的是

A．曲線II對應(yīng)的條件改變是增大壓強 
B．T2°C時，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2> T1 
C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆） 
D．在T10C，若起始時向容器由通入4,5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)壓強 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）mol/L
5.00
3.55
2.50
2.50
 
下列說法中，正確的是：
A．當反應(yīng)體系內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時則該反應(yīng)達到了平衡
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，500s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為71%：
C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到2000s時測得N2O5 (g)濃度為2．78mol/L, 則T1＜T2
D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，若維持T1溫度不變，增加體系壓強，達到新的平衡時，平衡常數(shù)為K2，則K2>K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的△H<0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1
D．A點的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中產(chǎn)生氣泡速率最快的是

 
溫度
濃度
催化劑
A
25℃
2mL5％H2O2
0.1mol/LFeCl32滴
B
35℃
2mL8％H2O2
MnO2粉末
C
25℃
2mL5％H2O2
MnO2粉末
D
25℃
2mL8％H2O2
0.1mol/LCuCl22滴
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于下列四個說法正確的是

A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點與B點相比，A點的Fe3+濃度大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V(H2) 與時間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2 : 3
C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說法錯誤的是（   ）

A．反應(yīng)可表示為3X+Y2Z
B．從反應(yīng)開始到0.4s時，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.25mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個體積固定的密閉容器中，進行可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)  3C (g) 。下列敘述中表明該可逆反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是
①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；                    ④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1:3:3；      ⑥混合氣體的密度不再變化；
A．①③⑥     B．①③④⑥       C．①②③      D．①③④⑤

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