加熱33.6g NaHCO3至沒有氣體放出時(shí)，計(jì)算剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是多少？生成氣體的體積是多少（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：加熱NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，根據(jù)NaHCO3的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量和V（CO2）．
解答： 解：加熱NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，所以剩余的固體物質(zhì)是碳酸鈉，
設(shè)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為xg，
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2×84      106        22.4L
33.6g       x         V（CO2）
則
2×84
33.6g
=
106
x
  解得x=21.2g，
2×84
33.6g
=
22.4L
V(CO2)
   解得x=4.48L，
答：剩余的固體物質(zhì)是碳酸鈉，其質(zhì)量為21.2g，生成氣體CO2的體積是4.48L．
點(diǎn)評：本題考查了碳酸氫鈉的分解反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算與基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A、過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應(yīng)時(shí)，開始時(shí)刻速率相同，反應(yīng)中速率：①＜②
B、將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D、將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a＜b倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，有下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.4kJ?mol-1，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A、若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B、將1 mol N2和3 mol H2充入容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量等于93.4 kJ
C、催化劑能縮短該反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，從而提高N2的轉(zhuǎn)化率
D、縮小容器的體積，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C、在一個確定的化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量
D、凡是經(jīng)過加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H-S：364kJ?mol-1，S-S：266kJ?mol-1，S═O：522kJ?mol-1，H-O：464kJ?mol-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=-Q kJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S8，實(shí)際分子是8元環(huán)狀分子（提示：由8molS形成8mol S-S可推知平均1molS含有的S-S，然后計(jì)算），則Q=
 
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2S與b L SO2混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1；當(dāng)a＜2b時(shí)，反應(yīng)放熱
 
kJ?mol-1．
（3）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1請寫出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用離子反應(yīng)方程式解釋下列化學(xué)現(xiàn)象：
（1）不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝NaOH溶液
 
；
（2）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，主要原因是
 

（3）常用氫氧化鈉溶液作為制取氯氣時(shí)的尾氣吸收液
 

（4）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，如圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（裝置氣密性良好，純堿樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D反應(yīng)前的質(zhì)量為
172.2g）．

操作步驟為：
①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
②連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
③打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
④稱量反應(yīng)后裝置D的質(zhì)量為176.6g（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
（1）在實(shí)驗(yàn)過程中裝置D吸收二氧化碳的質(zhì)量是
 
．
（2）開始時(shí)和結(jié)束時(shí)都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是：
 
；
 
．
（3）如果去掉C裝置，則測定結(jié)果
 
（填序號）．
①偏大          ②偏小          ③不變
（4）計(jì)算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的原子序數(shù)為29；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式
 
．
（2）A的單質(zhì)分子中σ鍵的個數(shù)為
 
π鍵的個數(shù)為
 
．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="vp3t9vv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號表示）．
（4）B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是
 
．
（5）根據(jù)VSEPR理論A的最簡單氫化物分子中A的價(jià)層電子對數(shù)為
 
對．該分子的空間構(gòu)型為
 
．
（6）C和D形成的化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為
 
，已知晶體的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm．（用含ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B、常溫下，l LpH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
D、常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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