Question

將過量的氯氣通入30mL濃度為10．0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃的共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0．15 mol

B．當(dāng)反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素之比為1:4時(shí)，溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3:1

C．溶液中n(Na＋):n(Cl－)可能為7:3

D．若Cl2與NaOH的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15＜n＜0．35

Answer 1

A

解析試題分析：A、根據(jù)題意知，過量的氯氣通入30mL濃度為10．0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，氫氧化鈉完全反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，2n（Cl₂）=n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=0.03L×10mol/L=0.3mol，n（Cl₂）=0.15mol，正確；B、根據(jù)電子守恒知，當(dāng)反應(yīng)中被氧化的氯元素和被還原的氯元素之比為1:4時(shí)，溶液中NaClO和NaClO₃的物質(zhì)的量之比為1:3，錯(cuò)誤；C、根據(jù)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na⁺）：n（Cl^-）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO₃，n（Na⁺）：n（Cl^-）最小為6：5，溶液中n(Na^＋):n(Cl^－)不可能為7:3，錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O、3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.25mol，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、根據(jù)方程式的計(jì)算。